Page 617 - Основы_химии

Х И М И Я Р А Д И О Э Л Е М Е Н Т О В . 611

О. Таном и Ротенбахом. Актиний из руды выделяется всегда вместе с
редкими землями, являясь высшим гомологом лантана.
По своим основным свойствам Ас стоит между La и Ca (Ауэр
ф. Вельсбах, 1910). Химические свойства актиния изучены до сих пор не­
достаточно, главным образом вследствие больших трудностей в радиологи­
ческом контроле за химическими операциями, так как сам актиний не
дает заметного излучения и, таким образом, для его обнаружения прихо­
дится ждать накопления его продуктов распада. По этой же причине до
сих пор не удалось получить актиний в «химически чистом» виде, хотя
получение его в этом виде принципиально возможно.
V. П л е я д а р а д и я . Ат. номер 88. Валентность 2. I I группа период,
системы.
Т и п и ч н ы й представитель Rd. Ат. вес 226,0. К этой группе, кроме
радия, относятся его изотопы: MsThI, ThA, АсА.

Х и м и ч е с к и е с в о й с т в а р а д и я .
Радий по своим химическим свойствам является ближайшим аналогом
бария, его высшим гомологом.
Атомный вес его определялся неоднократно, сначала г-жей Кюри
(1899 — 1902, 1907), затем Торпе (1908), В. Рамзаем, Грэем (1912)
и, наконец, и наиболее тщательно, исходя из большой навески, около 1 г
радиевой соли — О. Гёнигшмидом (1911, 1912). Цифра последнего 225,97,
или, округляя, 226,0, и принята в настоящее время в международной
таблице атомных весов. Двухвалентность радия была доказана де Фор-
крандом (1911), установлением его положения в ряду напряжения метал­
лов и особенно Гевеши (1913), и Фреиндлихом и Елизаровым (1913),
первым по методу диффузии его солей, а вторым по методу электроэндос­
моса. Электропроводность солей радия при разведениях 7«о N и 7 ïoeo N в
точности отвечает таковой же для солей бария (Кольрауш и Геннинг,
1906). Спектр радия, изученный сначала Демарсэ (1898 —1900), затем
Рунге и Прехтом (1900— 1904), Экснером и Гашеком (1901, 1911)
и Круксом (1904), весьма схож со спектрами других щелочно-земельных
металлов и состоит из ряда резких линий и нескольких туманных полос.
Наиболее характерные линии соответствуют следующим длинам волн в
красная — 566,10; зеленая — 482,61; синяя — 468,241 (очень характерна);
ультра-фиолетовые—443,649; 434,083; 381,461 (очень характерна) и 364,975;
из них синяя линия — 468,241 и ультрафиолетовая — 381,461 уже ясно
выступают, когда содержание радия в исследуемом препарате достигает
0,001% по весу. По де Брольи границы поглощения L группы рентгеновых
лучей для радия лежат при 0,802 и 0,668 единиц Онгстрёма, что находится
в полном согласии с занимаемым им атомным номером 88 (стр. 559).
Все соли радия весьма близки по своим свойствам к соответствующим
солям бария. Соли галоидоводородных кислот и азотной кислоты легко
растворимы в воде, и водный раствор их не дает осадка при действии на
него сероводорода или сернистого аммония. Напротив, сернокислая, хромо­
вокислая и углекислая соли радия в воде трудно растворимы, значительно
труднее, чем соответствующие соли бария. Все из пока известных солей
радия, за исключением йодноватой и, быть-может, гидрата окиси, изоморфны
и имеют одинаковый состав с солями бария.
Из других свойств радия отметим необычайную легкость, с какой
происходит его адсорпция из нейтральных и слабо кислых растворов неко­
торыми коллоидами, нерастворимыми осадками, стенками стеклянных сосу-