Page 562 - Основы_химии

556 H . С. К У Р Н А К О В .

Переход к равновесиям из трех компонентов дает возможность изучать
более сложные тиаы реакций замещения и двойного обмена:
АВ+ С^ АС +
AIJ+CD^AC+BD.
Прибавление четвертого независимого компонента, например воды,
позволяет наблюдать реакции между двумя солями AB ж CD в водных
растворах. Таким последовательным путем мы вводим в круг исследования
разнообразные виды превращений, которые совершаются в природе или в
лаборатории.
Можно сказать, что без соответствующих графических построений
изучение подобных систем становится невозможным. Геометрическая диа­
грамма является необходимой характеристикой химического равновесия. При
ее посредстве принцип непрерывности и другие геометрическе представления
проникают в химическую науку.
Рассмотренные выше отношения растворов и сплавов приводят к заклю­
чению, что непрерывное изменение состава фаз нужно считать общим свой­
ством вещества во всех его состояниях — газообразном, жидком и твердом.
Определенным соединениям, подчиняющимся закону постоянных и кратных
пропорций, принадлежат сингулярные или инвариантные точки на непре­
рывных кривых соответствующих фаз.
Тесная связь, которая существует между геометрическими преобразо­
ваниями п р о с т р а н с т в а и химическими превращениями в е щ е с т в а ,
несомненно не является случайной, но имеет глубокое философское значение.
История науки показывает, что ряд мыслителей, начиная с отдаленной
древности и до последнего времени — Платон, Декарт, Клиффорд, Эйн-
штейн,—считали понятия пространства и вещества неразделимыми. В области
равновесных систем химия идет навстречу грандиозной эволюции основных
представлений теории познания. Отсюда становится понятным, что диаграмма
состав-свойство, в которой происходит слияние вещества и пространства
в одно нераздельное целое, указывает нам общий, геометрический путь для
изучения химических превращений.
Н. Курнаков.