Page 233 - Основы_химии

224 Г Л . X X I V . М Е Д Ь , С Е Р Е Б Р О И З О Л О Т О .

такие растворы восстановительно, и со временем на стенках сосуда, содер­
жащего такой раствор, отлагается металлическое золото. Водород в момент
выделения и даже в газообразном состоянии восстановляет золото из этого
раствора в металлическом состоянии. Удобнее и чаще всего восстановление
производится железным купоросом и вообще при действии солей закиси
железа [645].
Если к раствору хлорного золота прибавить едкого кали, то сперва
образуется осадок, который в избытке щелочи вновь растворяется. При
испарении такого' раствора под колоколом воздушного насоса выделяются
кристаллы желтого цвета, представляющие состав двойных солей АиЛ/С1 4,
•с заменою хлора кислородом, т.-е. образуется золото-калиевая соль АиК0 2
в кристаллах, содержащих ЗН 2 0. Раствор их имеет резкую щелочную реак­
цию. При кипячении такого щелочного раствора с избытком серной кислоты
выделяется окись золота Аи 2 0 3 . Но оно в этом случае содержит еще под­
месь щелочей, при растворении же в азотной кислоте и разбавлении водою
получается в чистом виде и тогда дает бурый порошок, разлагающийся
ниже 250° на золото и кислород. Она нерастворима ни в воде, ни во мно­
гих кислотах, но растворяется в щелочах, что и показывает кислотный
характер окиси золота. Прибавляя к раствору хлорного золота окиси магния
и обрабатывая полученный осадок магнезнально-золотой соли небольшим
количеством азотной кислоты, получили гидрат Аи(ОИ) 3 в виде бурого по­
рошка, который при 100° теряет воду и дает окись золота [646].
Для соединений типа AuA [647] исходом служит однохлористое золото
AuCl, получающееся, как сказано выше, при' нагревании AuCI 3 до 185°.
Однохлористое золото образует желтовато-белый порошок, который при
нагревании с водою разлагается таким образом, что остается металлическое
-
золото, а треххлорное золото переходит в раствор: ЗАиСІ = AuCl 3 ]- 2Au.
При действии света такое разложение ускоряется. Из этого видно, что
соединения, отвечающие закиси золота, сравнительно малопостоянны. Но это
относится только до простых соединений AuA. Некоторые же из сложных
представляют, напротив того, наиболее прочные золотые соединения. Такова,
напр, двойная синеродистая соль золота и калия: AuK(CN) 2. Она обра­
зуется, напр., и тогда, когда мелкораздробленное золото растворится
в присутствии воздуха в растворе синеродистого калия: 8KCN-J- 4Au-f-
-f- 2Н 2 0 -f- 0 2 = 4KAu(CN) 2 -f- 4КНО (с кусками сплошного золота растворение
также совершается, но идет очень медленно). Это же соединение происхо­
дит в растворах при смешении многих соединений золота с синеродистым
калием, потому что, если взята высшая степень соединения золота, то она
с синеродистым калием восстановляется до закиси золота, которая раство­
ряется в синеродистом калии и образует KAu(CN) 2. Это вещество раство­
римо в воде, раствор бесцветен, может сохраняться продолжительное время
и служит для гальванического золочения, т.-е. для покрытия других метал­
лических изделий слоем золота, которое осаждается, если это изделие соеди­
нить с катодом, а на аноде поместить золотую пластинку и пропускать
гальванический ток.