Page 228 - Основы_химии

И С С Л Е Д О В А Н И Я C T A C A . 219

в атмосфере хлористого водорода, а потом в воздухе. При этом хлористое
серебро не промывалось, а потому никакой потери через растворение не
могло происходить. Два опыта, сделанные в этом отношении, показали, что
100 ч. серебра дают 132,849 и 132,846 ч. хлористого серебра. Третий ряд
определений сделан был также в растворах, осаждая раствор азотносере-
бряной соли некоторым избытком хлористоводородного газа. Всего хлори­
стого серебра получено 132,848. Наконец, четвертое определение было про­
изведено посредством осаждения растворенного серебра раствором нашатыря,
при чем в промывной воде оказалось значительное количество (0,3175) се­
ребра, перешедшего в раствор: на 100 ч. серебра получилось всего хлори­
стого серебра 132,8417. Таким образом, из семи определений оказывается
в среднем результате, что 100 ч. серебра дают 132,8445 ч. хлористого се­
ребра, т.-е. 32,8445 ч. хлора способны соединяться с 100 ч. серебра и с тем
количеством натрия, которое заключается в 54,2078 ч. хлористого натрия.
Эти наблюдения показывают, что 32,8445 ч. хлора соединяются с 100 ч.
•серебра и с 21,3633 ч. натрия. Посредством этих чисел, выражающих
отношение между весами паев Cl, A g и Na, можно было бы определить и
атомные их веса, т.-е. пайное количество названных элементов по отношению
к одной весовой части водорода или к 16 частям кислорода, если б был
известен ряд таких же точных определений для реакций между водородом
или кислородом с одним из названных элементов — хлором, натрием или
серебром. Если определить количество хлористого серебра, получающееся
из хлорновато-серебряной соли, AgC10 3. то получится отношение между
паями хлористого серебра и кислорода, так что, приняв количество кисло­
рода за постоянную величину, можно по этой реакции узнать пай хлори­
стого серебра, а но предыдущему — и пайные количества хлора и серебра,
питому что отношение паев хлора и серебра предыдущими определениями
было утверждено. Для этого нужно было получить сперва чистую хлорно­
вато-серебряную соль. Для этого Стае действоваг газообразным хлором на
окись серебра и углесеребряную соль, взболтанную в воде [635]. Разложе­
ние полученной хлорновато-серебряной соли производилось посредством дей­
ствия на нее раствора сернистой кислоты. Предварительно соль была
сплавлена осторожным нагреванием при 243°. Для анализа был употреблен
насыщенный при 0° раствор сернистой кислоты. Сернистая кислота окис­
ляется на счет хлорновато-серебряной соли в разбавленных растворах даже
при низких температурах весьма легко при постоянном взбалтывании жид­
кости, при чем получается серная кислота и хлористое серебро: AgC10 3 -)-
-\- 3S0., -|- ЗН 2 0 = AgCl -f- 3H äSO s. После разложения полученная жидкость
подвергалась испарению, и остаток хлористого серебра был взвешен. Итак,
берется определенный вес AgC10 3, превращается в AgCl и вес этого послед­
него определяется. Анализ, произведенный этим способом, лат следующие
цифры, означающие, как и в предыдущем, вес в безвоздушном пространстве,
находимый через поправку взвешиваний, полученных в воздухе. В первом
опыте оказатось, что 138,7890 г хлорновато-серебряной соли дали 103,9795 ч.
хлористого серебра, а во втором опыте, что 259,5287 г соли дали 194,44515 г
хлористого серебра, после сплавления которого оказалось 194,4435 г. Сред­
ний результат обоих опытов, переведенный на проценты, показывает, что
100 ч. хлорновато-серебряной соли содержат 74,9205 г хлористого серебра
и 25,0795 ч. кислорода. Отсюда можно определить ііайный вес хлористого
серебра, потому что при разложении хлорновато-серебряной соли образуется
три атома кислорода и иайный вес хлористого серебра: 2AgCK) 3 — 2AgCl -f- 30 2 .
Принимая, что атомы кислорода весят 16, найдем, что пайный вес хлори­
стого серебра, судя по среднему результату, равен 143,395. Итак, если
0 = 16, вес AgCl 143,395, а так как в хлористом серебре заключается,