Page 223 - Основы_химии

214 гл. X X I V . М Е Д Ь , С Е Р Е Б Р О И З О Л О Т О .

лоидные соединения серебра нерастворимы в воде и очень мало в кис­
лотах и потому предохраняют остальную массу металла от дальнейшего дей­
ствия кислоты; вследствие этого действие галоидных кислот явственно только
на мелкораздробленном серебре. Серная кислота действует на серебро, по­
добно тому, как и на медь, только крепкая и при высокой температуре,
при чем выделяется не водород, а сернистый газ, но действия нет при
обыкновенной температуре, даже и в присутствии воздуха. Из различ­
ных солей поваренная соль (в присутствии влаги, воздуха и углекис­
лоты) и синеродистый калий (при доступе воздуха) яснее других дей­
ствуют на серебро, превращая его в хлористое серебро и двойную синеро­
дистую соль.
Хотя серебро непосредственно (под обыкновенным давлением) не соеди­
няется с кислородом, но косвенным путем из солей серебра могут быть по­
лучены три различные степени соединения серебра с кислородом. Все они,
однако, малопостоянны и разлагаются при накаливании на кислород и
металлическое серебро. Эти три окисла имеют состав: закись или недокись,
Ag 4 0 [626J, соответствует (мало исследованным) недокисям, или квадрант­
ным окисям щелочных металлов; окись серебра, Ag 2 0, соответствует окисям
щелочных металлов и обыкновенным солям серебра A g А, и перекись серебра
AgO [627] или, судя по определениям Вертело, Ag 2 0 3 . Сравнительною проч­
ностью отличается только окись Ag 2 0. Окись серебра получают, прибавляя к рас­
твору серебряной соли, напр., AgN0 3 , едкого кали, в виде бурого осадка, по вы­
сушивании не содержащего воды. Выделяющийся осадок, однако, есть гидрат
AgHO, т.-е. AgN0 3 -)-KHO = KN0 3 - f AgIIO; образование же безводной окиси:
2AgHü = Ag 2 0 -f- Н 2 0 может быть поставлено в параллель с образованием
безводной окиси меди, при действии едкого кали на нагретые растворы
меди. Водная окись серебра разлагается на воду и окись серебра даже
при низких температурах, по крайней мере, при 60° водная окись уже не
существует, а образуется Ag 2 0 [628]. Она почти нерастворима в воде, но,
несмотря на то, несомненно, что это есть вполне характерная основная
окись, потому уже, что она вытесняет окиси многих металлов из раствори­
мых солей и насыщает такие кислоты, как азотная, образуя с ними сред­
ние соли, не действующие на лакмусовую бумагу. Она отличается значи­
тельным непостоянством в жару, так что при слабом нагревании уже теряет
весь кислород. Водород восстановляет ее около 80°. Незначительность
сродства серебра с кислородом выражается уже в том, что окись серебра
разлагается даже под влиянием света: оттого окись серебра должно хра­
нить в темных сосудах. Соли окиси серебра бесцветны, разлагаются при
действии жара, оставляя металлическое серебро, если элементы кислоты
способны улетучиваться. Они имеют особый металлический вкус и весьма
ядовиты; от действия света большинство их изменяется, в особенности
в присутствии органических веществ, которые при этом окисляются. Угле­
кислые щелочи дают белый осадок углесеребряной соли Ag 2 C0 3 , нераство­
римый в воде, но растворяющийся в аммиаке и углеаммиачной соли. Едкий
аммиак, прибавленный к раствору солей серебра, действует сперва как
едкое кали, но при избытке реагента осадок растворяется, подобно водной
окиси меди [629]. Должно заметить, что щавелево-серебряная соль и га­
лоидные соединения серебра нерастворимы в воде, оттого хлористый водо­
род и хлористые металлы в солях серебра, как приходилось уже упоминать
неоднократно, дают белый осадок хлористого серебра. Йодистый калий
дает светложелтый осадок йодистого серебра. Цинк выделяет из раствора
серебряных солей все серебро в металлическом виде. Восстановляют серебро
из раствора его солей также и многие другие металлы и восстановитель­
ные вещества, напр. органические.