Page 226 - Основы_химии

Г А Л О И Д Н Ы Е С О Е Д И Н Е Н И Я С Е Р Е Б Р А . 217

хлора. Это последнее действительно совершается при действии света, но
разложение не происходит на хлор и серебро, а сопровождается образова­
нием полухлористого серебра Ag 2CI, имеющего бурый цвет. Оно же, при
многих реакциях, легко разлагается на металлическое и хлористое серебро:
AgoCl = AgCl -f- Ag. Такое изменение химического состава и строения гало­
идных солей серебра от действия света служит основанием для фотогра­
фии, потому что тронутые светом галоидные соединения серебра выделяют
затем, при действии восстановителей [633], из раствора серебра мелкое
металлическое серебро — черного цвета, а такое серебро (также золото, по­
лучающееся из «виража», или золотого раствора, применяемого фотогра­
фами и осаждающего Au, восстановляемое серебром) и дает рисунок фото­
графических изображений.
Нерастворимость галоидных соединений серебра служит основанием
для многих приемов в химической практике. Так, посредством этой реакции
можно получить из галоидной соли данного металла соли азотной и дру­
гих кислот] напр., ACl 2 -f-2AgN() 3 = A(N'Og) 2 + 2AgCl. Особенно же часто
пользуются образованием галоидных соединений серебра при исследовании
органических веществ: берут, напр., какой-нибудь продукт металепсии,
содержащий иод или хлор, и нагревают его с серебряною солью или с се­
ребряною окисью, тогда серебро с галоидом дает галоидную соль, а эле­
менты, бывшие в соединении с серебром, становятся на место галоидов.
Так превращают, напр., бромистый этилен С 2Н,Вг 2 нагреванием с уксусно-
серебряною солью 2C. 2H 3Ag0 2 в уксусно-этиленовый эфир С 2 Н,(СЛІ 3 0 2 ) 2 и бро­
мистое серебро. Еще чаще пользуются нерастворимостью галоидных соеди­
нений серебра для выделения хлора и для определения количества серебра
и галоидов. Если требуется, напр., определить количество хлора в данном
растворе, когда в нем хлор находится в виде хлористого металла, к нему
прибавляют раствора азотносеребряной соли, пока образуется осадок. При
этом жидкость взбалтывают, тогда хлористое серебро легко осаждается в виде
тяжелых клочьев. Таким образом можно вполне осадить весь хлор из
раствора, не прибавляя даже избытка азотносеребряной соли, потому что
в светлой жидкости можно ясно наблюдать — образуется или нет осадок,
если прибавляется новое количество азотносеребряной соли, и потому можно
достичь того, что весь хлор будет выделен из раствора, и притом серебро
не будет взято в избытке. Таким образом можно прибавить к раствору,
содержащему хлор, столько серебра, сколько нужно для полного осаждения,
а по количеству израсходованного раствора азотносеребряной соли можно
судить о количестве бывшего хлора, если предварительно будет известно
содержание азотносеребряной соли в данном растворе [634]. Пайные от­
ношения и предварительные опыты с чистою солью, напр., NaCI. покажут
но количеству AgN0 3 количество хлора. Подробности этих приемов должно
искать в аналитической химии.
Точные опыты, преимущественно же исследования брюссельского про­
фессора Стаса, показывают то отношение, которое существует между сере­
бром и хлористыми металлами, вполне реагирующими между собою. Эти
исследования привели к определению атомных весов или паев Ag, Na, К, Cl,
Br, J и др. и отличаются образцового точностью, а потому мы опишем их
хотя вкратце. Так как из хлористых металлов для осаждения серебра
чаще всего употребляется поваренная соль, тем более, что ее легко получить
в чистом виде, то мы и приведем здесь численные наблюдения, добытые
Стасом, для указания соотношения между количествами хлористого натрия
и серебра, реагирующими между собою.
Стае получил сперва совершенно чистую поваренную соль. Для этого была
взята чистая каменная соль, содержащая только небольшую подмесь магнези-