Page 229 - Основы_химии

220 Г Л . X X I V . М Е Д Ь , С Е Р Е Б Р О И З О Л О Т О .

судя по предыдущему, на 100 ч. серебра 32,8445 ч. хлора, то вес атома
серебра будет 1*07,94, а хлора 35,45. (Все численные данные Стаса для
определения атомных весов после его кончины вновь перечислены, в них
введены некоторые поправки, и мы приводим далее средний результат расчетов
Ван-дер- Плаатса, Томсена и Кларка, как и в основной таблице предисловия,
откинув сомнительные тысячные доли.) Вес атома натрия определится из того,
что в хлористом натрии на 21,3633 ч. натрия находится 32,8445 ч. хлора,
следовательно, Na = 23,05. Такой вывод получается через анализ хлорновато-
серебряной соли. Этот- вывод проверен был посредством анализа хлорновато-
калиевой соли, разлагая последнюю посредствомв нагревания и определяя вес
получающегося КС] и производя то же самое разложение посредством про­
каливания в струе хлористоводородного газа. Этим определился пайный вес
хлористого калия, а другим рядом определений утверждено было отношение
между хлором, калием и серебром, как ранее было указано определение
отношения Na, Cl и Ag. Следовательно, можно было вывести веса атомов
хлора, серебра и калия, совокупляя эти данные с анализом хлорновато-
серебряной соли и синтезом хлористого серебра. Согласие выводов показало,
что определения, сделанные вышеприведенными путями, правильны и не
зависят, в значительной мере, от тех приемов, которые были употреблены
в предыдущем, так как паи серебра н хлора получались те же, как и
вышеприведенные. Разница, конечно, получилась, но в таких дробях, кото­
рые уже несомненно зависят от погрешностей, свойственных каждому взве­
шиванию и опыту. Вес атома серебра был установлен Стасом также по­
средством синтеза сернистого серебра и анализа серно-серебряной соли.
Этим способом получено для него число 107,920. Синтез йодистого серебра
и анализ йодновато-серебряной соли дали для серебра число 107,928. Синтез
бромистого серебра с анализом бромновато-серебряной соли дал число 107,921.
Синтез хлористого серебра и анализ хлорновато-серебряной соли дали в сред­
нем общем результате число 107,937. Таким образом несомненно, что пай
серебра равен 107,9, а именно, более 107,90 и менее 107,95, вероятное же
среднее = 107,92. Такими способами Стае определил паи многих других
элементов: лития, калия, натрия, брома, хлора, иода, а также азота, потому
что определение количества азотносеребряпой соли, полученной из данного
количества серебра, дает уже пай азота *).
Точные исследования, произведенные Стасом относительно атомных
весов названных выше элементов, имеют важное значение для разрешения
вопроса о том: действительно ли атомные веса элементов могут быть выра­
жены целыми числами, если за единицу атомных весов принять атомный
вес водорода. Проут, в начале XIX столетия, высказал такое предположение
и утверждал, что атомные веса элементов кратны с атомным весом водорода.
Последующие затем определения Берцелиуса, Пенни, Маршана, Ма-
ргішяка, Дюма и в особенности Стаса показали несправедливость этого
заключения уже потому, что, напр., для целого ряда элементов оказались
атомные веса с дробною величиною, напр., для хлора около 35,5. В виду
этого Мариньяк и Дюма утверждали, что атомные веса элементов выра­
жаются или целыми числами в отношении к водороду, или числами, в ко­
торые входят простые дробные величины / і и / k . Но исследования Стаса
i
1
и это последнее предположение отрицают. Даже между паем водорода и
кислорода не существует, сколько то поныне известно, того простого отноше­
ния, какое требуется по гипотезе Нроута [636], т.-е. приняв О = 16, вес атома
водорода равен не 1, а большей величине, именно не менее 1,007 и не бо­
лее 1,009, в среднем=1,008 (I т., стр. 286). Такой вывод прямых опытных иссле-

) См. ст. А. В. Р а к о в с к о о «О способах определения атомных весов». (Г.)
г