Page 218 - Основы_химии

С О Е Д И Н Е Н И Я М Е Д И . 209

реакция совершается хорошо только тогда, когда раствор очень крепок и
находится избыток соляной кислоты, потому что последняя растворяет обра­
зующуюся CuCl. Прибавляя к полученному раствору воды, выделяют CuCl,
потому что в слабой HCl она менее растворима. Многие восстановляющие
вещества, способные отнимать от окиси меди половину кислорода, в ней
заключающегося, в присутствии соляной кислоты выделяют полухлористую
медь. Так действуют соли закиси олова, сернистый газ и сернисто-щелоч­
ные соли, фосфористая и фосфорноватистая кислоты и многие, тому подобные,
восстановители. Обыкновенный способ, которым приготовляется полухлори­
стая медь, состоит в пропускании сернистого газа в очень крепкий раствор
-
-
хлористой меди : 2CuCl 2 f S< >, f 2ІІ 2 0 = 2CuCl + 2НС1 j - H 2 S0 4 . Полухлори­
-
стая медь получается в бесцветных кубических кристаллах, нерастворимых
в воде. Она легко плавится и даже улетучивается. Сплавленная с содою,
CuCl образует кристаллическую Сч 2 0. От действия окисляющих веществ
•она переходит в соль окиси, во влажном воздухе поглощает кислород и
дает хлорокись меди Си 2С1 20. Едкий аммиак легко растворяет полухлористую
медь, как и самую закись меди; такие растворы синеют на воздухе. Аммиач­
ный раствор полухлористой меди служит, таким образом, отличным погло­
щающим средством для кислорода. Но такой раствор поглощает не только
этот газ, но и некоторые другие, напр., окись углерода и ацетилен [615].
Когда медь" окисляется значительным количеством кислорода при вы­
сокой температуре или при обыкновенной температуре в присутствии кис­
лот, а также когда она разлагает кислоты, переводя их в низшие степени
окисления (напр., при действии азотной и серной кислот), тогда образуется
окись меди CuO, а в присутствии кислот — ее соли. Медная окалина, или
та черная масса, которая образуется на поверхности меди при ее накали­
вании, состоит из окиси меди. Слой окисленной меди отделяется от метал­
лической меди весьма легко, потому что он хрупок и легко отстает от
меди при ударе и при погружении в воду. При накаливании многих солей
меди, напр., угле- и азотно-медных солей, остается также окись меди [ 616]
в виде рыхлого черного порошка. При дальнейшем накаливании СиО мо­
жет образовывать Си 2 0. Безводная окись меди легко растворяется в кисло­
тах, образуя соли окиси меди СиА' 2. Они во многих отношениях сход­
ственны с солями М«А 2, ZnAo, NiA 2 , Fe.Y». Прибавляя к раствору медной
Г
соли едкого кали или небольшое количество едкого аммиака, получают
студенистую, нерастворимую в воде, голубую водную окись меди CuII 2 0 2 .
При избытке аммиака полученный осадок вновь растворяется, при чем обра­
зуется раствор лазуревого цвета и столь яркого окрашивания, что этим
путем можно открыть незначительное количество солей меди. Избыток К НО
или NaHO не растворяет СиН 2 0 2 . Нагретый раствор солей окиси меди
дает, вместо голубого СиН 2 0 2 , черный осадок безводной окиси, и обра­
зовавшийся осадок безводной окиси меди при нагревании раствора стано­
вится зернистым и получает черный цвет. Это зависит от того, что голубая
водная окись меди при слабом нагревании теряет воду и дает черную без­
водную окись меди: CuH„0 2 = CuO-j-Н 2 0. Окись меди в сильном жару
плавится и при охлаждении образует кристаллическую тяжелую массу,
довольно вязкую, черную и непрозрачную. Она составляет основание мало­
энергическое, так что не только окиси щелочных и щелочно-земельных
металлов вытесняют ее из соединений, но даже и такие окиси, как свинца
и серебра, выделяют ее из растворов, что объясняется отчасти тем, что
последние окиси хотя мало, но растворимы в воде. Однако, окись меди,
в особенности водная, легко соединяется даже с самыми мало-энергиче­
скими кислотами, а с основаниями соединений не дает, зато образует легко
основные соли [617] и в этом отношении превышает магнезию и напоминает

Менде.іеев. Основы химии, т. II. 11