Page 217 - Основы_химии

208 Г Л . X X I V . М Е Д Ь , С Е Р Е Б Р О И З О Л О Т О .

действуют на медь, то двояким образом: или отдают часть их кислорода,
образуя низшие степени окисления, или реагируют только в присутствии
воздуха. Так, азотная кислота, действуя на медь, выделяет окись азота,
при чем медь окисляется насчет азотной кислоты. Точно так же медь пре­
вращает и серную кислоту в низшую степень окисления, в сернистый газ
[546а]. В этих случаях медь, окисляясь, дает окись меди, соединяющуюся
80 2
с избытком взятой кислоты, и потому образуются соли окиси меди Си Ѵ 2.
Слабая азотная кислота действует на медь даже при обыкновенной темпе­
ратуре, а при нагревании — чрезвычайно легко, но слабая серная кислота
на медь не действует, если только не будет воздуха.
Оба окисла меди Си 2 0 и СиО на воздухе постоянны и оба, как ска­
зано выше, находятся в природе [613]. Впрочем, в большинстве случаев,
мѳдь получается в виде окиси меди и ее солей, таковы, напр., медные
соединения, которые употребляются в практике. Это зависит от того, что
соединения закиси меди на воздухе поглощают кислород и переходят в соеди­
нение окиси меди. Соединения окиси меди могут служить для получения
закиси меди, потому что многие восстановительные вещества способны рас­
кислять окись меди в закись. Чаще всего употребляются органические
вещества, а именно — преимущественно сахаристые, способные в присут­
ствии щелочей окисляться насчет кислорода окиси меди и давать кислоты,
соединяющиеся со щелочью: 2СиО — 0 = Си 2 0. Раскисление меди в этом
случае может итти и до металла, если только употребить нагревание. Так,
напр., нагревая аммиачный раствор окиси меди с едким кали и патокой
до кипячения, получают мелкий порошок металлической меди. Но если
восстановляющее действие сахаристого вещества будет происходить в при­
сутствии достаточного количества щелочей при не очень высокой темпера­
туре и в растворе, то получается закись меди. Чтобы явственно видеть
такую реакцию, нельзя взять всякую соль окиси меди, потому что от щело­
чей, необходимых для реакции, окись меди из раствора выделяется в оса­
док, — необходимо предварительно к соли меди прибавить некоторых веществ,
препятствующих такому осаждению окиси меди в присутствии щелочей.
Между ними первое место занимает винная кислота С 4 Н в О в . В присутствии
достаточного количества винной кислоты к раствору солей окиси меди
можно прибавить какое угодно количество щелочей, и осадка окиси меди
не будет происходить, потому что тогда образуется растворимая двойная
.соль окиси меди и щелочи. Если к виннокислому щелочному раствору соли
.окиси меди прибавить паточный сахар (так называемую глюкозу, напр.,
мед или патоку), то даже при обыкновенной температуре, а в особенности
при нагревании, происходит сперва желтый (это гидрат закиси, СиНО),
а при слабом нагревании — красный осадок (безводный) закиси меди. Если
такую смесь оставить при обыкновенной температуре на долгое время,
то выделяются очень хорошо образованные красные кристаллы безводной
закиси меди, принадлежащие к правильной системе [614].
Двухлористая медь СиСІ 2 при накаливании дает однохлористую медь,
или нолухлористую медь CuCl, т.-е. соль закиси меди, а потому во всех тех
случаях, когда медь вступает во взаимодействие с хлором при высоких
температурах, получается полухлористая медь. Накаливая медь с хлори­
стого ртутью, получают пары ртути и однохлористую медь. То же вещество
получается при нагревании металлической меди в хлористоводородной
кислоте, при чем выделяется водород; но такая реакция происходит только
с мелкораздробленною медью, на сплошную же массу меди хлористоводо­
родная кислота действует слабо, а в присутствии воздуха дает двухлори-
стую медь. Зеленый раствор двухлористой меди обесцвечивается посред­
ством металлической меди, при чем образуется полухлористая медь; но эта