Page 70 - Н.Меншуткина - Аналитическая химия. 4-е издание. 1880

ПРИЛОЖЕНЫ!. § 20.

50
§ 21. II ГРУППА МЕТАЛЛОВЪ.

*
е.
торыхъ долженъ быть разсмотр дал Такъ въ силикатахъ
нъ
*
*
* чается и калш (полевые шпаты, слюды), и натрШ (альбитъ, употреоляются для получешя нерастворимыхъ въ вод солей
встр

другихъ металловъ.

лабрадоръ), кром того, въ рродуктахъ, происшедшихъ разло-
*

жешемъ горныхъ породъ, заключающпхъ эти минералы. Кал1й Обладая вообще большимъ сходствомъ съ соединешями щелоч-

*
встр
* чаются такимъ образомъ въ глинахъ, въ почв въ зол ныхъ металловъ, аммгакъ и углекислая его соль часто употреб­
*
,
*
ны
*
ны
растешй. Анализы этихъ сложныхъ веществъ разсмотр да- ляются для зам щелочи и углекислой соли, особенно прп ко­

л * е (прп силикатахъ). Морская вода заключаетъ по преимуще­ личественныхъ работахъ, по легкости получешя ихъ чистыми и

*
*
ству хлористый натрий, но также въ неоолыиомъ количеств и легкости выдлешя при прокаливашп. Съ летучестью амм!ачныхъ

*
кал!й. Изъ морской воды образовались залежи каменной соли. солей связано употреблеше амм!ачныхъ солей при анализ на

*
леши
*
Въ СтасФурт въ верхнихъ слояхъ залегашй каменной соли, на- которое слдуетъ обратить внимаше. Прп опред щелоч­
,
*
*
ходится одинъ изъ немногихъ простыхъ мпнераловъ кал1я, кар- ныхъ металловъ и въ вид с*рнокислыхъ солей (см. § 17) для

*
,
*
налитъ KMgCl3. Вс эти соединешя растворимы въ вод а по­ разложешя кислой соли употребляютъ углекислый аммошй, ко­

тому могутъ быть анализируемы по прюмамъ, изложеннымъ при торый, будучи въ парахъ легко переводптъ кислую соль въ сред­

*
*
первой групп металловъ (см. IA отдлъ). Анализъ крюлита, нюю. Образующая при этомъ с*рнокислый аммон!й, также
легко летучъ.

*
*
Naa (Al2) Fl8 изложенъ при Фтор (II отдлъ).
2KHSO4+(NH4)9CO3=K2SO44-(NH4)2SO4+CO9+H9O

3. Углекислый аммошй легко переводптъ при высокой темпера­

тур окиси нкоторыхъ
* * металловъ (II группы) въ углекислыя

Употреблеше соединение щелочныхъ металловъ при ана- соли (см. опред. кальщя).

лизгь. —Растворимость водныхъ окисей и солей щелочныхъ ме­ Ca0+(NHJaC03=CaC034-2NH3-|-H90

*
*
талловъ въ вод длаетъ ихъ весьма часто употребительными Для такой же цли и въ такихъ же услов!яхъ употребляются
*

*
при анализ для получешя нерастворимыхъ въ вод соединенш и нкоторыя друпя амм!ачныя соли, напр. (NH,)NO4 для пере­
*
,
*

(окисей и солей) другихъ металловъ. Происходятъ реакцш двой- вода основной азотнокислой соли мания въ среднюю и т д —

наго разложешя, напр. Упомянемъ объ употреблены с*рнистаго аммошя для осаждешя

CuSO4+2KHO=Cu(HO)3+K2SO4 с * рнистыхъ металловъ и о способности его образовать раство

ZnSO4+K9CO3=ZnCO3+K9SO4 римыя въ вод сульфосоли съ с*рнистыми соединешями олова
*

Относительно реакщй *дкихъ щелочей замтимъ, что при осаж- мышьяка, сурьмы, золота, платины и др. ’
*

деши окпеловъ такихъ металловъ, которые вступаютъ въ сое

*
динеше со щелочью, осажденная окись растворяется въ избытк

щелочи, образуя растворимое въ вод!» соединеже, напр.

•2КНО4-(А12)(НО)6=К.2(А12)О44-4Н2О Вторая группа металлов!

Къ такимъ окисламъ принадлежатъ слдукище: (А12)О3,(Сг2)О3,
*

ZnO, PbO, SnO, SnO2, Sb2O3, Sb2O5, Au3O3, PtO,. Приведенный МАГШЙ, КАЛЬЩЙ, СТР0НЦ1Й, БАР1Й.

реакцш *дкихъ щелочей и углекислыхъ солей могутъ служить и

*
для другой цли: изъ нерастворимыхъ солей какой нибудь ки­ § 21. Растворимость йряистыхъ соединен», вераствориюсть

слоты получать растворимыя соли (соли щелочныхъ металловъ)

наприм. углекислыхъ в фосфорвокислыхъ солей въ вод4 характеризуют!

SrSO4+KaCO3=SrCO24-K2SO4. эту группу металловъ. Фосфорнокислый натр», наиболее обыкпо-

Для этого нерастворимая соль пли обработывается растворомъ

углекислой щелочи при кипячеши, или съ нею сплавляется. На­ венная растворимая соль фосфорной кислоты, или углекислый ам­

*
пячешемъ разлагаютъ напр. нерастворимый въ вод с*рнокис- мошй, представляютъ обтпде реактивы для этой группы.

лыя соли Ba, Sr, Са, нерастворимый щавелевыя соли, хлористыя,

Разсматриваемая группа металловъ соединяетъ металлы ояя

бромистые, юдистые металлы. Сплавленгемъ разлагаютъ сили­

РаЗЛИЧНЬГМИ свойствами; химически характеръ магШя
каты, ФОСФорныя, борныя соли, сернистые металлы и т. д. Въ иной чмъ трехъ другихъ металловъ; магшй принадлежи™ въ

*

сь
*
посл случа берутъ см углекислыхъ солей каля и нат-
*
* днемъ
химичесскои групп цинка, кадмгя и др’. Предоставляя S 1альш₽
*
pia, легче плавящуюся, чмъ углекислый натр!й. Натр1евая соль ™ отнеетись къ свойствамъ отдльпык метаХГ укТжеТъ
*
*

употребляется при всхъ этихъ реакщяхъ, предпочтительно предъ
*

.
*
*
кал1евой, по большей чпстот Рже углекислыя соли употреб­ нтги п! 0ТЛИЧ1Я’ Т К0НХЪ ^оторыя сглаживаются постепен-
’i
си
*
*
ляются для выдлешя элементовъ (напр. ртути), иногда въ см переходами. Растворимость гидратовъ окисей няиблткп

съ углемъ (мдь) или съ щанистымъ кал!емъ (висмутъ, олово,
*

мышьякъ, сурьма).—Употреблеше бертолетовой соли и азотно-

*
кислой, какъ окислителей, изложено при соотвтствующихъ кис-

лотахъ.—Проч1я соли, будучи почти вс растворимы въ вод
*
,
*
«и» и хромовокислый бар» нерастворимы. Углекийы! °™',

*