Page 123 - Н.Меншуткина - Аналитическая химия. 4-е издание. 1880

104 Ш ГРУП. 1 ПОДГР. ЧАСТНЫЯ РЕАКЦШ. § 42

§ 42. ЖЕЛТ; 30. соли окиси 105

действ!и на растворъ соли^киси железа производить возстанон- следахъ железа получается зеленая жидкость, пзъ которой поне-

леше, причемъ выделяется рера.

многу образуется сишй осадокъ. Берлинская лазурь несколько

(Fe2)Cl6+H2S=2FeCl2+2HCH-S растворима въ желтой соли, образуя безцветную жидкость; при

Уксуснокислыя соли Прибавляя уксуснонатр 1евой соли реакщяхъ потому прибавляютъ желтой соли къ железному рас-

къ соли окиси железа, появляется краснобурое окрашиваше отъ твору по капле. Реакц1я образовашя берлинской лазури будетъ:

образовавшейся средней уксуснокислой соли, (Fe2)(C2H3O2)6. 06- 3K4(Cy6F)+2(Fe2)Cl6=(Fe2)2(Cy6Fe)3+12KCl.

разующаяся, при кипенш раствора средней соли, основная уксус Берлинская лазурь характеризуется нерастворимостью въ со­

нокислая соль представляетъ краснобурый осадокъ, нераствори ляной кислоте и выдйлешемъ железной окиси при д'Ьйствпт ед-

мый въ воде, легко растворимый въ соляной кислоте; примене- каго кали. Последняя реакщя аналогична действию едкаго кали

ше ея къ анализу изложено въ § 38. вообще на соли окиси железа. При этомъ опять образуется желе-

Все предъидупця реакцш не представляютъ характерныхъ ка- зоспнеродистый калгё, K4(Cy6Fe):

чественныхъ реакщй. (Fe2)2(CycFe)3+12KH0=3K4(Cy6Fe)+2(Fe2)(H0)

Родановое железо, (Fe2)(CNS)fi, соль растворимая въ воде, При пробахъ на железо, не должно оставлять стоять на воз­

съ темнокраснымъ цветомъ. Образуется при действш на рас­ духе кислыхъ растворовъ заключающихъ желтую соль. Въ этомъ

творъ солей окиси железа роданистаго кал!я. Неболыпаго коли' случае, сишй осадокъ берлинской лазури образуется отъ разло­

чества этого соединешя достаточно, чтобы окрасить въ красный жешя железистосинеродистоводородной кислоты.

цв'Ьтъ болышя количества воды. Реакщя потому чрезвычайно чу: Железосинеродный кал!й, красная соль, Kf.(Fe2)Cy12, не про-

ствительная на железо. Если окрашиваше слабо, смотрятъ, под-- изводитъ осадка въ соляхъ окиси железа — жидкость делается

ложивъ белую бумагу въ пробирный цилиндръ сверху, чтобУ темнобурою.

им^ть возможно болышй слой раствора для наблюдешя. Употреб’ Обращаемъ внимаше, что въ желтой и красной синильной со-

леше эфира также, удобно: въ эфире родановое железо раство- ляхъ, все приведенные реактивы на железо не указываютъ же­

ряется съ краснымъ цветомъ; красный эфирный растворъ всплы леза. Только после разрушешя синеродистыхъ соединений (кр’Ьп

ваетъ надъ безцветною жидкостью. Большое количество свобод-’ кой серной кислотой, см. Потд. синеродистый водородъ) для от-

ной азотной кислоты, разрушая родановое железо, вредить реак- крытш железа можно употребить предлагаемые реактивы. Это

щи. Въ присутствш уксуснокислаго натргя, реакщя заметна лиши объясняетъ, почему возможно для открыли железа пользоваться

I ри прибавленш болыпаго количества соляной кислоты (уксусно- реактивомъ, заключающими этотъ же металлъ и далte почему нр

кислая соль при этомъ разрушается); тоже д'Ьлаютъ въ присут­ обходимо производить реакцш въ отдельныхъ пробахъ раствора.

ствш фтористой или щавелевой соли щелочнаго металла. Вообще Таннинъ (отваръ дубильныхъ орешковъ) даетъ съ солями

присутств1е болыпаго количества солей вредить чувствительности окиси железа въ нейтральномъ растворе черный осадокъ (чернила).

реакцш. Заметимъ, что соли окиси железа не показываютъ по­ б. Возстановлете соединешй окиси желпза въ со -

добной реакцш. динешя закиси. Реакщй возстановлешя окиси железа приме

Берлинская лазурь. Железистосинеродистая соль окис няются главными образомъ въ количественномъ анализе. Обык­

железа, (Fe2)2(CyGFe)3==2(Fe2)Cy6.3FeCy2, образуется въ вид! новенно соединешя окиси железа возстановляютъ цинкомъ и со­

синяго осадка, осаждешемъ солей окиси железа, железистосине- ляной кислотой при нагреванш, значить водородомъ. Употребляя

родистымъ кал!емъ, K4(Cy6Fe). Реактивъ чувствительный. При растворъ сернистаго ангидрида въ воде, возстановлеше идетъ на