Page 717 - Основы_химии

710 А. Е. Ч И Ч И Б А Б И Н .

можем лишь кратко отметить некоторые из направлений, по которым совер­
шается подобная работа.
С т р о е н и е а м м о н и е в ы х о с н о в а н и й . Соли аммония Вернер
рассматривает как комплексные соединения, приписывая азоту координа­
ционное число 4. Координационную формулу хлористого аммония Вернер
изображает через
!!!>:!! h-

V H
Сравнительно с обычной формулой пятиатомного азота ^ ] \ T < C Q Ф°Р~
мула Вернера имеет следующие преимущества: 1) хорошо объясняет особые
свойства «пятой» валентности; 2) хорошо объясняет, почему для органиче­
ских производных хлористого аммония получается изомеров лишь столько
же, как для четырехвалентного углерода, что доказывает тетраэдрическое
ч
расположение атомов вокруг атомов азота; 3) устанавливает аналогию
между солями аммония, как соединениями аммиака с солями водорода
(кислотами), и аммиакатами, т.-е. соединениями аммиака с другими метал­
-
лами, напр.: а) С1Н -\- ЛН 3 = С1 [HNH 3 ]; б) Cl äPt f 4NH 3 = C1 2 [Pt(NH 3 ) s ];
4) объясняет возможность образования аномальных солей аммония, напр.,
J [ H ( N H , ) A ] .
А н а л о г и я м е ж д у к и с л о р о д н ы м и к и с л о т а м и и с о л я м и
и к о м п л е к с н ы м и к и с л о т а м и и д в о й н ы м и с о л я м и . Как было
указано выше, из числа соединений второго порядка кислородные кислоты
и их соли нашли объяснение при помощи обычной теории валентности.
Так, напр., строение серной кислоты обыкновенно изображается формулой
О о н

о н ,
-ОН
строение (мета-) кремневой кислоты — формулой 0 = Si<^Qjj и т. д. Но
при этом совершенно теряется несомненная аналогия между строением
кислородных кислот и комплексных кислот, состоящая в том, что как пер­
вые, так и вторые представляют двойные соединения аналогичных элементов:
-f- Н 2 0 = H 8 S0 4 ; + 2НС1 = H 2PtCI 6; AuCl 3 -f- HCl = HAuCl 4;
S0 3 PtCl 4
-
Si0 4 f H 2 0 = H 2 Si0 3 ; SiF 4 -4- 2HF = H 2SiF 6.
Эта аналогия делается совершенно ясной, если и кислородным кисло­
там придать координационные формулы:

О- S ; g ] H 2 ; [ g ; Si. О j H , ; [ ° > о ] н ; [ ^ A U ^ J H ;
- j "
F * . F
F . . F I I , и T. Д.
S l
Гантч придает кислотам координационное строение, выражаемое,
именно, вышеприведенными формулами, но в то же время допускает и
существование веществ строения обычных формул кислот, выражая их,

однако же, также координационными формулами, напр. ^ Q N - O H J . Такие
вещества, согласно координационной теории, однако же-, не должны давать
ионов, почему Гантч называет их п с е в д о к и с л о т а м и ; как в раство­
рах, так и в жидком состоянии, по Гантчу, могут находиться обе формы