Page 101 - Основы_химии

92 ГЛ. Х Ѵ Н . БОР, АЛЮМИНИЙ И СХОДНЫЕ С НИМ И МЕТАЛЛЫ I I I ГРУППЫ.

характерным спектром, а именно — в зеленой части спектра ему отвечает
резкая зеленая черта (длина волны 535 jxji), не соответствовавшая ни одному
из известных до тех нор элементов. Вещество, которое обладает этим
спектром, названо талием *) [461]. Растворы солей талия, при действии
гальванического тока, выделяют металл в виде тяжелого порошка. Он
обладает серым цветом, подобным олову, мягок, как натрий, блестящ,
имеет удельный вес 11,8, плавится при 302° и в сильном жару перего­
няется: накаленный немного выше температуры плавления, он образует
нерастворимую в воде высшую окись Т1 2 0 3 , в виде темного порошка,
который сопровождается, однако, обыкновенно и низшей степенью окисления
Т1 20, которая также имеет черный цвет, но растворима в воде и спирте:
такой раствор обладает резкой щелочной реакцией. Эта закись талия Т1 20
плавится при 300° и легко получается из гидрата Т1НО при накаливании
его без доступа воздуха (при доступе воздуха накаленная закись отчасти
переходит в окись). Гидрат закиси T10II кристаллизуется из растворов
с содержанием одного пая кристаллизационной воды и образует желтые
призмы, весьма легко растворимые в воде. Для получения такого раствора
можно брать металлический талий, потому что он, притягивая кислород
воздуха в присутствии воды, дает такой гидрат. Но металлический талий
не разлагает воды, хотя и дает гидрат закиси, растворимый в воде. Вся
совокупность других сведений о химических и физических свойствах талия,
двух его степенях окисления и соответственных им солях отвечает тому
месту, которое этот металл занимает по величине своего атомного веса
Т1 = 204,4 между ртутью Hg = 200 и свинцом РЬ = 207.
Галлий, индий и талий принадлежат к нечетным рядам, а в I I группе
I
должно ждать сверх того элементов четных рядов, отвечающих Ca, Sr, Ва,
из I I группы. Элементы этп должны в окислах B t0 3 быть основаниями
более резкими, чем глинозем, подобно тому как Ca, Sr, Ва дают основания
более энергические, чем Mg, Zn, Cd. Такими элементами представляются
скандий, иттрий и лантан, имеющие атомные веса большие, чем Ca, Sr и Ва:
H Ca = 40,1 Sr = 87,6 Ва = 137,4
III Sc = 45,1 Y = 89,0 La =138,9
и дающие обычные окислы, состава Ä 2 0 3 , и во всех прочих отношениях
подчиняющиеся периодической группировке элементов. В природе они сопро­
вождаются целым рядом других элементов, из которых церий Се = 140 и
торий Th = 232 следует относить к IV группе, но у всех них столь много
общих признаков, что из них давно образовалась особая группа элементов
редких земель, названная так по причине сравнительной редкости в природе
минералов, из которых извлекают эти элементы, и того обстоятельства, что
их солеобразные окислы состава /? 2 0 3 и /Ю 2 по виду сходны с такими
землями, как СаО и А1 2 0 3 . Из них, кроме пяти упомянутых выше (Sc, Y,
La, Со іг Tli) элементов, находящих свое соответственное место в периоди­
ческой системе, более всего известны: и т т е р б и й Yb = 173,5, которому,
иовидимому, хорошо соответствует место в I I I группе в 10 ряде, и затем
празеодим Рг = 140,9 и неодим Nd = 144,3, одному из которых, иовидимому,
можно дать место в V группе 8 ряда. Прочие же элементы, отвечающие
редким землям, едва ли известны в чистом виде, и если их основным
окислам придать, как окислам Sc, Y и La, состав /? 2 0 3 , то они не вмещаются
в ГП группу. Мне кажется, что для уверенного суждения об этих эле­
ментах еще должно ждать новых более полных исследований. При перво­
начальном ознакомлении с элементами можно ограничиться лишь одним

*) От греческого слова îtàXXot — зеленая ветвь. (Г.)