Page 89 - Н.Меншуткина - Аналитическая химия. 4-е издание. 1880

70 II ГРУП. 2 П0ДГР. МАГН1Й. § 30. 71

§ 30. МАГН1П.

или подгруппы отъ металловъ другихъ группъ, частные способы магнез1альнымъ солямъ иное, оно описано ниже. Гидратъ окиси

допускаютъ отделешя лишь одного или некоторыхъ металловъ,

Частные способы всегда точнее и должны быть предпочитаемы магшя легко переходитъ въ безводную окись MgO при прокали­

общимъ спосооамъ, меньшая точность которыхъ происходите оте вали. Для осаждешя гидрата окиси магшя употребляютъ окиси

более сложныхъ условШ, которымъ трудно удовлетворить. Обвще

способы применяются тамъ, где частныхъ способовъ применить бар!я, ртути (при отделеши магшя отъ щелочей).

невозможно. Замйтимъ, что на практике, вопросы, которые под­ MgCl2+Ca(HO)2=Mg(HO)2+CaCl2.

лежите решение общими способами, представляются редко, такъ

что почти всегда можно воспользоваться частными способами. Углекислый магн! й. Углекислыя соли каля и патрш

Частные способы. Отъ щелочныхъ металловъ, если осаждаютъ на холоду основную углекислую соль 4(Mg('O3).

только возможно, барШ всегда отделяютъ съ помощью серной

кислоты (§ 28); кальщй всегда въ виде щавелевокислой соли (§ 28): Mg(H0)2+10H20, по уравнение:

стронщй лучше всего отделяется въ виде углекислой соли (§ 28). 5MgCl2+5K2C03H-H20=4(MgC03).Mg(H0)2+C02+10KCl.

> щ I и с п о с о б ъ. Если же для 6apia и кальщя показанныхъ

способовъ употребить нельзя, все три металла осаждаются въ Осаждеше неполное всл1дств1е выдЪлешя угольной кислоты;

— углекислымъ аммовлемъ и амм!акомъ при кипячеши потому вновь происходите осадокъ средней соли

(§ 28). Въ присутствш магшя, вслгЬдств1е необходимости употре­

бить прп осаждены аммгачныя соли, способъ делается неточ- MgC034"3H20. И эта реакщя въ присутствш амм!ачныхъ солей

КАакъ. вести опытъ въ этомъ случай, описано при магшй совершается иначе, см. ниже.

о2). Аммгааъ определяется въ отдельной порцш (§ 17).

Двойныя ам1шачно-магнез!альныя соли. Соли магшя легко

Вторая подгруппа II группы металловъ. даютъ съ амм!ачными солями двойныя соли. Примеромъ могутъ

служить NH401.MgCl2;(NH4)2S04.MgS04;(NHJ2(02.MgC03. Боль­

Магий. Mg=24.

шая часть ихъ растворима въ воде довольно легко. Простейший

Растворимость сернистаго магия, нерастворимость углекислой случай ихъ образовашя — это смйшеше растворовъ и выд'Ьлеше

п фосфорнокислой соли, характеризуютъ магий, какъ металлъ II соли кристаллизащей. Важнее, чаще встречающейся при анали-

группы; въ тоже время способность давать съ амзпачными солями тическихъ работахъ, случай, где въ образовали этихъ солей уча­

растворимыя двойныя соли отличаетъ магий отъ металловъ 1 ствуете гидратъ окиси или углекислая соль маг-

подгруппы II группы. н i я. Гидрате окиси магшя, действуя на амм5ачныя сол:

С олп, который употреблялись для характеристики металловъ 1 т4сняетъ часть амшака и съ неразложенною амм!ачной солью

подгруппы, при Marni'S вей легко растворимы, а именно: сЬрно- образуется двойная соль, напр.:

кислая, хромовокислая, кремнефтористоводородная—ни одинъизъ 2(NH4).SO44-Mg(0O)2=(NH4)2SO4.MgSO,+2«H3+2H2O.

соотв1.тствующихъ этимъ солямъ реактивовъ не будетъ потому Гидратъ окиси магшя, какъ видно изъ уравнешя, въ присут

осаждать соли магшя. Нерастворимый соли магшя почти вс! рас- ствш достаточнаго количества аммтачной соли не можетъ быть въ

творимы въ слабыхъ кислотахъ. Соли магия съ летучими кисло­ осадке; действительно, хлористый аммошй и друпя амм!ачныя

тами разлагаются частью уже при выпариванш. вполне при про­ соли его легко растворяютъ. Также относится къ амм!ачнымъ со-

каливав]^. лямъ и углекислая соль магшя; она въ нихъ растворяется, осо

§30. Реакцш солей магия. Гидратъ окиси Marni я, бенно хорошо въ хлористомъ аммоше.

Mg(HO)2, осаждается изъ солей магия едкими щелочами, въ frbticmtiie аммьака на соли магнья. Р е а к ц i я а м м 1 а-

вид!; белаго, аморфнаго, объемистаго осадка, едва растворпмаго ка на среднiй растворъ магнез5альнойсоли объясняется

къ воде (около 55000 ч.). Нагреваше способствуете выделены. вышесказаннымъ. При этой реакцш только половина магшя

Въ присутствш амм1’ачныхъ солей, отношеие едкой щелочи къ идете на образоваше двойной соли; другая половина выделяется