Page 220 - Н.Меншуткина - Аналитическая химия. 4-е издание. 1880
P. 220
202 iv группа, частный реакцш. S 82. — § 82. висмутъ. 203
свинца. Въ холодной воде мало растворимъ, при кипяченш рас при анализ^ приходится осаждать основную азотнокислую соль
творяется легко (примкнете къ анализу см. § 73). висмута, удалить избытокъ кислоты выпаривашемъ или осторож-
1одистый свинецъ BbJ2. 1одистый кал!й осаждает вымъ нейтрализовашемъ. Еще лучше, вместо основной азотнокис-
юдистый свинецъ, желтаго цвета, растворимый въ уксусной кис- лой соли, всегда осаждать основной хлористый висмутъ, хлоро-
лот-Ь при кипяченш и осаждаюпцйся изъ раствора при охлажде кись висмута. Нужно ближе разсмотреть эти оба случаи. Азотно
нии въ вид’Ь золцтистыхъ блестокъ.
кислая соль висмута Bi(NO3)3, растворяется въ слабой азотной
Висмутъ Bi=208. кислоте безъ изменешя. Прибавляя воды (бол'Ье или менее, смо
тря по количеству свободной азотной кислоты), осаждается 64
*
§ 82. Металличесюй висмутъ, белый съ розовымъ отливомъ,
лый творожистый осадокъ (переходящш часто въ кристалличе
хрупшй, легкоплавшй (температура плавлешя 264°) металлъ.
ски). Смотря по количеству воды, могутъ образоваться два соеди
Азотная кислота легко его растворяетъ (выделяя окись азота);
нешя. Первоначальное кристаллическое соединеше (magisterium
соляная кислота едва, слабая серная кислота вовсе не раство
bismuthi), Bi(H0)2 N03 или (BiO)NO3H2O при дальнейшемъ дей
ряетъ его. Солей кислотъ висмутъ образуетъ одинъ рядъ, соли
ствш воды переходитъ въ соль (Bi0)2. HO.NO3 или (BiO)NO3.(BiO)
окиси висмута, Bi2O3. Подобно свинцу, синеродистый висмутъ не
НО. Выделяющаяся прп реакщй азотная кислота удерживаетъ
даетъ растворимыхъ солей съ синеродпстымъ калтемъ. Кроме окп-
часть висмутовой соли въ растворе.
си, висмутъ даетъ еще высшее соединеше съ кислородомъ. Висму
товая кислота (въ свободномъ состоянии известна, Bi2H4O7), при Bi(N03)3+2H20=Bi(H0)2.N03+2HN03
прокаливаши теряетъ кислородъ и переходитъ въ безводную окись ii 2Bi(HO)2.NO3=(BiO)2.HONO3+HNO34-H2O
висмута. Къ хлористоводородной кислоте висмутовая кислота от-|
Хлористый висмутъ вполне осаждается водою, висмута не остает-
носится какъ перекись, т. е. выдйляетъ хлоръ и переходитъ въ ся въ раствор$
соль окиси. Пря анализ!), въ кисломъ раствор^, могутъ бытл BiCl34-H2O=(BiO)Cl+2HCl
исключительно соли окиси висмута. Мы поэтому только и изучит
реакщй солей окиси висмута. образующаяся хлорокись висмута есть белый, нерастворимый въ
воде, осадокъ. Осаждеше висмута полное. При качественномъ
Реакции солей окиси висмута. Соли окиси висмута почти вс4
| (также и количественномъ) анализе, такъ и ведутъ реакщю воды
разлагаются при прокаливаши. Хлористый висмутъ, BiCl3, ле
на соли висмута-въэтой форме реакщя наиболее чувствительна.
ту чъ безъ разложешя. Изъ реакщй солей окиси висмута наиваж
| При ходе анализе металловъ IV группы висмутъ, после неы-
нейшая (какъ въ качественномъ, такъ и въ количественномъ от торыхъ операщй,. получается въ виде азотнокислой соли, изъ ко-
*
ношенш) есть действ!е на нихъ воды.
торой соль нужно получить хлорокись висмута. Къ раствору
Д 4 и с т в i е воды насоли окиси висмута заключает
прибавляютъ соляной кислоты, или, еще лучше, хлористаго нат-
ся въ образовали нерастворимыхъ основныхъ солей окиси, выде
pia (азотная кислота раствора переходитъ къ натрдо — двойное
ляющаяся при этомъ кислота удерживаетъ въ растворе часть со
разложеше). Прибавляя воды, получается осадокъ хлорокиси вис
ли (или, какъ говорятъ, въ растворе остаются кислыя соли). Him
мута Для реакщй сл4дуетъ употребить сгущенный (выпаренный)
более свободной кислоты въ растворе, темъ разложеше водою
растворъ; реакщю воды удобно вести на часовомъ стеклышке.
пдетъ труднее, темъ мен4е полно можетъ происходить образова Винная кислота не препятствуетъ реакцш осаждешя водою хло
*
ню трудно растворимой основной соли. Необходимо потому, если рокиси висмута (отлич)е отъ сурьмы).
