Page 342 - Н.Меншуткина - Аналитическая химия. 4-е издание. 1880

292 II ОТДЪЛЪ. ГАЛОИДЫ. S 111. § 111. ХЛОРИСТ. ВОДОРОДЪ. ХЛОРЪ. 293

иной какой нибудь рядъ соединен]й (или элементовъ) наиболее оболочки, запахомъ. Онъ растворяется въ воде (хлорная вода) и

характерныхъ. | сообщаетъ ей свойства свои. Хлоръ при обыкновенной темпера

Свободные хлоръ и бромъ часто применяются при анализе

для реакщй окислешя. Обыкновенно применяютъ хлорную воду; I туре соединяется со многими металлами; напр. съ сурьмою, оло-

но такъ какъ растворимость хлора въ воде малая (заключаетъ вомъ, также ртутью (взбалтываше съ ртутью употребляется для

'/2°/о С1), вместо хлорной воды лучше употреблять бромную во­

ду (содержитъ 2—3°/0 Вг). 1 де можно, употребляютъ растворъ I удалешя раствореннаго хлора, напр. изъ хлорной воды). Химиче-

брома въ крепкой соляной кислоте (13°/0 Вг). При вышеприве- ( ск!я свойства его указаны въ § НО; они будутъприведены ниже

денныхъ свойствахъ свободныхъ галоидовъ уже видна ихъ при­

менимость при анализе (ср. § 118, окисдёше сернистыхъ метал- | при реакщяхъ.

ловъ бромомъ).
Хлористый водород ъ—газъ, на воздухе дымитъ, силь-

г. Переходе въ галоидоводородных кислоты. Чтобы по­

но растворяется въ воде (500 объем. при-р-З0). Растворъ зовется

кончить раземотреше круга реакщй, нужно еще узнать услов!я ! соляной кислотой. Свойства хлористыхъ металловъ указаны въ §

перехода галоидовъ въ галоидоводородныя кислоты. Реакщй эти

110, а.

совершаются только въ присутстш воды (реакщй прямыя между

Реакщй хлористаго водорода и растворимыхъ хлористыхъ

водородомъ и галоидами, которыя указаны въ начала, не входятъ

металловъ сводятся на получеше нарастворимыхъ хлористыхъ ме­

въ разсмотрШе). Водородъ воды идетъ на соединеше съ галои­

талловъ, на выдаете хлора и его свойства. Реакцш эти до-

дами, кислородъ долженъ соединиться съ третьимъ теломъ (воз-

полняютъ другъ друга.

становителемъ), которое вызываетъ эту реакщю. Возстановите-

Нерастворимые хлористые металлы. Сплавлешемъ съ

лемъ будетъ вещество, легко соединяющееся съ кислородомъ (лег­

углекислымъ кали-натромъ (см. § ПО, а) даютъ окись металла

ко окисляющееся). При анализе применяютъ обыкновенно дей-

(или металлъ) и растворимый хлористый кал!й или натрий.

ств!е сернистой кислоты (и ея солей) или серноватистокислыхъ

Хлористое серебро. Азотнокислое серебро даетъ въ

солей: первая окисляется въ серную кислоту, вторыя въ тетра-

растворе хлористоводородной кислоты и хлористыхъ металловъ

тшновыя соли при действш 1ода (хлоръ и бромъ ихъ переводить

белый осадокъ хлористаго серебра, нерастворимый въ азотной

въ сорную кислоту).

кислоте, растворимый въ амм!ак4. Услов1я образовашя и свой-

2 J4-Na2S03-h Н.,0=2Н J4~Na2S04 ства этого соединешя см. § 75. Это одна изъ самыхъ характер-

2J+2Na2S203=2NaJ+Na2S40G ныхъ реакщй. Для превращешя въ растворимый хлористый ме­

Приступая къ изучешю частныхъ реакщй, согласно вышеизло- таллъ, напр. при открыты хлора въ хлористомъ серебр'Ь, проще

женному, они распределяются следующимъ образомъ: 1) изучеше всего действовать цинкомъ и серией кислотой. Весь хлоръ, въ

нерастворимыхъ солей изучаемой кислоты; 2) услов!я выд-Ьлешя виде хлористаго цинка, будетъ въ растворе.

галоида; 3) свойства галоида. Такимъ образомъ одновременно изу- Хлористая ртуть, Hg2Cl2, и хлористый свинецъ

чены будутъ и сами галоиды и ихъ водородныя кислоты; реакщй менее характерны: получаются действ!емъ ртутныхъ солей закиси

однихъ будутъ дополнять реакщй другихъ. или свинцовыхъ солей, см. §§ 76 и 81.

Хлорангидридъ хромовой кислоты, СгО2С12 (неправильно

Хлористый водородъ (хлористые металлы) и хлоръ.

называемый хлорохромовой кислотой, см. § ПО, а), соединеше,

€1=35,5.

качественно отличающее хлоръ отъ юда и брома. Сухой хлорис­

§ 111. Хлоръ — зеленоватожелтый газъ (уд. в. 2,45), съ, тый металлъ (напр. хлористый натр!й) растираютъ съ двухромо-

характррнымъ, нещнятнымъ, сильно Д'ййствующимъ па слизистых вокал!евой солью; смесь помещаютъ въ колбочку съ газоотвод-