Page 307 - Н.Меншуткина - Аналитическая химия. 4-е издание. 1880
P. 307
II ОТД'ЬЛЪ. ГАЛОИДЫ. & 116. § Л6. ХЛОРНОВАТАЯ КИСЛОТА.
306 307
дистаго) серебра. Вычитая его изъ полученной при первомъ темъ). Посл!дшй рядъ реакщй прим!няютъ для ихъ открыли:
опыт суммы солей, узнаютъ количество хлористаго серебра, а
*
значитъ и галоидовъ. реакцш сходны съ приведенными при хлор!. Возстановители пе
Отделе nie хлора, брома и i о д а можетъ быть также *
реводят ихъ сполна въ хлористые металлы.
совершено непрямымъ опредлен1емъ. Анализируемое вещество
*
* ляютъ на 3 порщи: вс три сполна осаждаютъ азотнокис-
*
разд
*
лымъ серебромъ и промываютъ. 1-ю высушиваютъ и опредляютъ 'Хлорноватистая кислота, НС10.
по обыкновенному, 2-ю обработываютъ растворомъ бромистаго
калгя—растворъ долженъ быть слабъ, реакщю ведутъ на холоду Ангидридъ ея, С120, зеленоватожелтый газъ; хлорноватистая
въ продолжеше 10 часовъ; 3-ю, точно также юдистымъ кал!емъ. кислота известна только въ слабомъ раствор!. Соли ея, бЬлиль-
*
*
Во 2 осадк нтъ хлористаго серебра, въ 3-мъ одно юдистое
серебро. Осадки высушиваютъ и взвЬшиваютъ. Получаемъ 3 ныя соли (обыкновенно въ см!си съ хлористыми металлами), встре
уравнения, для ршен!я трехъ неизвЬстныхъ. Возьмемъ прост-Ьй чаются довольно часто: б!лильная известь, жавелевая вода (соль
*
inifi прпмЬръ: что присутствуют эквивалентный количества га-'
лоидовъ. нация). Способъ образовашя ихъ данъ выше (д!йств!е хлора на
AgCl-|-AgBr-|-AgJ=a (1) металлически окиси): он! легко разлагаются въ раствор!;, осо
2AgBr-|-AgJ=b (2)
3AgJ=c (3) бенно при кипячеши. При д!йствш кислотъ, выд!ляютъ хлоръ
Разность Ъ — а даетъ количество хлористаго сереора по про- (иногда хлорноватистый ангидридъ).
порщи Реакцш хлорноватистыхъ солей сводятся на реакщи окис-
44,5 : 143,5=6—а : х х=(Ь—а)ХЗ,2247
Разность с—b даетъ количество бромистаго серебра въ осадка лешя, производимый ими (ср. хлоръ, § 111). Такъ лакмусъ или
(2), а не въ первоначальномъ соединенш, по уравнение растворъ индиго обезцв!чиваются белильными солями, особенно
47 : 188=с—b : х х=(с—Ь)Х^
Р * шен1е этого уравнения нужно для узнашя количества 1одис’ въ присутствш сърной или иной кислоты. Окислеше солей закиси
таго серебра въ осадк (2). Вычитая полученное количеств? железа, выд!лен!е Ьода, можетъ быть применено для ихъ откры
*
(с—Ь)ХА изъ Ъ, получаемъ в*съ юдистаго серебра, значитъ год?
въ соединены. Мы получили такимъ образомъ в*съ хлористаг? та, какъ при хлор!, §111. Также реакцш образовашя переки
серебра (или хлора) и в*съ юдистаго серебра (или Дода), вычи' сей, напр. перекиси свинца, окиси никкеля и др. (ср. § 62).
тая сумму ихъ изъ а, получаемъ количество бромистаго серебр?
(брома). Азотнокислое серебро даетъ осадокъ хлористаго серебра: обра
зующаяся первоначально серебряная соль распадается.
Кислоты (кислородныя) ГАЛОИДОВЪ.
3AgC10=AgC1034-2AgCl
§116. Галоиды, особенно хлоръ, способны образовать много При д!йствш металлической ртути на свободную хлорновати
чесленныя кислоты. Кислоты хлора получаются д'ЬйствТемъ хлор?1 стую кислоту получаютъ желтоватокрасную хлорокись ртути (отли
на окиси металловъ (щелочныхъ и II группы). Смотря по уело1' ве отъ хлора, который даетъ каломель HgCl,). Хлорноватистыя
в!ямъ реакщи, образуются хлорноватистыя соли (б'Ьлильныя соли)» соли при этой реакцш даютъ окись ртути.
напр. СаСЮ, или хлорноватыя соли,напр. КС103(бертолетовасоль))-
Хлорноватая кислота, НС103.
Проч1я кислоты хлора получаются изъ хлорноватой соли, частый I
возстановлешемъ, напр. НС102, частью окислешемъ, напр. хлор1' Известна только въ водномъ раствор!. Растворъ ея сильный
ная кислота, НС104. Кислоты во многомъ представляютъ близ" окислитель (б!литъ); при нагр!ваши распадается.
к1я свойства; соли ихъ при нагр!ванш распадаются на кислород ЗНСЮ3=НС104+2С1+40+Н20
и хлористый металъ (прим!неше къ реакщямъ окислен!я сухими Соляная кислота даетъ при д!йствш на нее хлоръ (хлорновати-
путемъ). При д!йств1п соляной кислоты п въ другихъ услов!яхФ | стый ангидридъ и I р., смотря ПО уСЛ0В1ЯМъ).
выд’Ьляютъ хлоръ (производятъ реакцш окислешя мокрымъ ну- нею 3 г5ИС1=6С1-ЗВ20
*
