Page 142 - Н.Меншуткина - Аналитическая химия. 4-е издание. 1880

122 ш труп. 2 подгр. частный реакцш. § 48. § 48. МАРГАНЕЦЪ. 123

основано на окисленхи соединешй закиси железа марганцовое (также углекислая соль) при прокаливанш даютъ бурую закись-

лымъ калГемъ КМпО4 въ кисломъ растворъ (см. § 52). Кре

того, для окислешя хлористаго железа въ хлорное, можно упс окись Мп304. Соли и кислородныя соединев!я марганца не возста-

треблять хлористыя соединешя, легко отдаюиця свой хлоръ I новляются въ металличесшй марганецъ водородомъ.

напр. хлористое золото (см. отд'Ьлеше закиси и окиси жел^з I

§ 53). Внешня степени окислешя марганца легко образуются

Закись и окись желгъза, при совместномъ присутствш тр? изъ соединешй закиси марганца; образование ихъ характерно для

буютъ для открыпя двухъ опытовъ, 1) съ красною солыо’КвРегСу,. марганца; это лучппя качественныя реакцш на марганецъ (и въ

на закись железа, 2) съ желтою солью, K4FeCy6 на окись. Об количественномъ анализе применяются различные случаи образо­

разованге синяго осадка при томъ другомъ опыте свидетель ван!я высшихъ степеней окислешя марганца см. § 53). Для того,

ствуетъ о присутствш и закиси и окиси железа. Услов1я опы чтобы эти реакщй были понятны, должно обратить вниман!е на

товъ указаны въ § 42 и § 47, а. отношеше высшихъ степеней окислешя марганца къ кислотамъ

соляной и азотной.

Марганецъ. Мн=55.

Соляная кислота при нагреванш разлагаетъ все высппя

§ 48. Свободный металлъ не встречается при анализе. В’ степени окислешя марганца; выделяется хлоръ и образуется хло-

последнее время въ технике стали применяться сплавы жел^Д рнстый марганецъ, соль закис Возьмемъ для примера следую-

и марганца (ферроманганы). Марганецъ даетъ весьма разнообрДЗ дуюшдя реакщй:

ные ряды соединешй; большая часть изъ нихъ находить прп^е МпО2+4НС1=МпС12+2С1+§Н2О

нен!е при анализе. МпНО4+7НС1=ИиС]24-5С1+4Н2О

Соединен1я закиси марганца главнымъ образом:

На холоду окись марганца Мп203 не разлагается соляной кисло­

важны для количественнаго определения марганца; высппя сТе

той; хлорный марганецъ (Mn2)Clfi, на холоду можетъ быть въ

пени окислешя представляютъ особенно характерный качествен

растворе.

ныя реакцш марганца, и въ то же время, какъ соединешя, отлДи

Азотная кислота, если не содержитъ азотистой кислоты, не

чаюпця марганецъ отъ многихъ другихъ металловъ, часто при^

разлагаетъ перекиси марганца и марганцовой кислоты. Эти оба

няются какъ количественным реакщй отделешя марганца. №

соединешя, какъ увидимъ ниже, образуются изъ солей закиси

ближе изучимъ только реакцш соединешй закиси марганца и в

марганца или при д’Ьйствш, или въ присутствш азотной кислоты.

будемъ изучать отдельно реакщй на соединешя другихъ степ16'

Окись и закись-окись марганца при действш азотной кислоты

пей окислешя марганца. Причина этому лежитъ въ томъ, что пР1

распадаются на соль закиси и перекись марганца.

услов!яхъ, при которыхъ мы производимъ анализъ, соединен1*1

высшихъ степеней марганца не могутъ находиться въ раствор^ Mn203+2HN03=Mn(N03).+Mn02+H,0

реакщй, которыя мы употребляемъ при анализе, переводятъ п£ По способности легко отдавать кислородъ при дЗшствш кис-

въ соединешя закиси марганца. Такимъ образомъ, хотя мы из; ютъ, перекись марганца и марганцовая кислота представляютъ

сильныя окпеляюпця вещества. Реакцш окислешя марганцовой

чимъ лишь одну степень окислешя марганца, темъ не менее ш°‘ кислотой, которую обыкновенно употребляютъ въ видф калшной
*

жемъ открыть марганецъ во всехъ его соединешяхъ. соли (хамелеона), часто применяются при анализе. Перекись мар­

ганца употребляется въ технике, какъ окислитель.

Соли закиси марганца, растворимыя въ воде, не окис"'

ляются на воздухе. Сернокислая соль постоянна при прокалив^' Реакцш солей закиси марганца. Гидратъ закиси мар­

нш. Закись марганца и все кислородныя соединешя маргапц!3 ганца, Мн(Н0)2, осаждается действ!емъ щелочей или амм1ака.