Page 139 - Н.Меншуткина - Аналитическая химия. 4-е издание. 1880
P. 139
120 ш ГРУП. 2 подгр. частныя реакцш. § 47. I § 47. ЖЕЛЕЗО (соединены закиси). 121
Железистосинеродистый кал!й, K4(FeCy6), осаж Hie другихъ пользоваться способами окислешя хлоромъ или азот
даетъ белый осадокъ E2F3(FeCy(.)2, быстро окисляюпцйся на воз ною кислотою.
духе, какъ и все закисныя соединешя железа, при чемъ синеетъ 1. Окислен1е азотною кислотою. Къ кипящему рас
и переходить въ окисное соединение- Также точно окисляютъ оса твору соли закиси железа прибавляютъ по каплямъ крепкой
докъ хлоръ или азотная кислота. Реакщи образованья и окисле азотной кислоты, пока цветъ жидкости не сделается бурожел-
Н1я выражаются следующими уравнешями: тымъ (цветъ растворовъ солей окиси). Часть азотной кислоты
2K4(FeCyfi)+3FeCl 2--- ^2^ез(^еСУб)2“ЬбКС1. разлагается, выделяя окись азота. Окислеше азотною кислотою
3KIFea(FeCye)I+8CI=2(Fea)i(FeCyn)34-6KCH-FeCl, идетъ лучше и скорее въ присутствш какой нибудь другой сво-
Железосинеро истый кал!й, К6(Ееа)Су красная $одной К0СЛОТЫ (С$РНОЙ ИЛЙ соляной).
12’
синильная соль, даетъ сишй осадокъ (Турнбулева синь), по цв!;- 6FeCl2+6HCl+2NH03=3(Fe2)Cle4-2N0+4H20.
ту не отличающейся отъ берлинской лазур: Присутств1'е свободной кислоты необходимо, такъ какъ соли
.. и. Составь осадка,
Fe3(Fe2)Cy12, также близокъ къ составу этого соединен!я. Разсма- окиси железа относительно бол-Ье требуютъ кислоты для образо
тривая это соединеше, какъ двойную соль, для облегчешя сра- ванья средней соли, что видно изъ сопоставлешя формулъ соли за-
внен1я, вотъ формула осадка: 3FeCy2. (Fe2)Cyfi, формула берлия- киси железа, напр. Fe(SO4) и соли окиси, (Ее2)(804)3. Если сво-
ской лазури будетъ: 3FeCy2. 2(Fe2)Cy6. Первая есть железосине бодной кислоты нетъ при окислеши, образуются частью основ
родная соль закиси железа. Fe3[(Fe2)Cy12], вторая, т. е. бер- ныя соли окиси железа, обыкновенно нерастворимый. Такъ напр.
линская лазурь, железистосинеродистая соль окиси железа, окисляя железный купоросъ азотной кислотой, не прибавляя сЬр-
(Fe2)2[FeCye]3. Свойства Турнбулевой сини близки къ свойства^ ной кислоты, получается растворимая соль окиси (Fe2)(SO4)3 и
нерастворимая въ воде основная соль окиси Fe4SO9=2Fe2O3.SO3.
берлинской лазури: въ хлористоводородной кислоте не раство
ряется. Предосторожности для реакщи, указанныя въ § 42 при! 2. Окислен1е хлоромъ. Окислешесовершается припро-
соляхъ окиси железа :олжны быть соблюдены и въ этомъ ел!" i пусканш хлора въ растворъ соли закиси или прибавляя хлорной
чае. Характерная реакщя солей закиси железа ’). (бромной) воды. При качественномъ анализе поступаютъ следую
б. Переводъ солей закиси желгьза въ соли окиси жё‘ щим! образомъ. Растворъ соли закиси железа подкисляютъ со
ляной кислотой, нагреваютъ и бросаютъ въ растворъ бертолето-
лпза. Свойства соединен^ закиси железа не дозволяютъ, глав1
ву соль, КС1О3 (два-три кристалла не больше). Соляная кислота
пымъ образомъ, вследств!е ихъ легкой окисляемости, воспользо1’
образуетъ воду и хлоръ, последшй переводить соль закиси же
ваться ими для отделен] й железа. Необходимо при анализе закис1
л4за въ соль окиси. Появивппйся запахъ хлора свидетельствуетъ
ныя соединешя железа перевести въ окисныя, и основываясь нД
о совершившемся окислеши.
*
свойствахъ последних! соединешй удалить железо. Реакщи оки
2FeCl2+Cl2=(Fe2)Cl6
слешя солей закиси железа представляются по этой причине весь
6FeS044-Cl6=2(Fe2)(S04j3+(Fe2)Cl6
ма важными при анализе. Окислеше можетъ быть совершен^
различными способами: для целей качественнаго анализа, удоб’ Полная реакщя окислешя соляной кислотой и бертолетовой солью
выразится уравнен!емъ:
’) Считаемъ не лпшнпмъ указать, что красная и желтая си- 6FeCl2+6HCI-t-KC103=3(Fe2)Clc+3H20+KCl.
нильныя соли съ большинствомъ металловъ даютъ нераствори-
мыя соли, а потому, для отделешя железа эти реакцш неприме Вь количественномъ ч’аналнзЪ при определены закиси железа
нимы. Названные реактивы служить только для открыт железа. употребляются иные окислители. Объемное опред'Ьленге железа
' J * ' ’ 9
