Page 54 - Н.Меншуткина - Аналитическая химия. 4-е издание. 1880

34 I ГРУППА. ЧАСТНЫМ РЕАКЩИ. § 14. §14. НАТР1Й. 35

воц!>, спиртЬ и эфир'к—были уже указаны (см. отд^лешя натр!я

творима) или лучше, если можно, выпаривашемъ и прокаливашемъ.

отъ кал5я). Пиросурьмянокислый кал5й представляетъ почти един­

Следуетъ обратить внимаше, что и здесь имеемъ дело съ кр:

I

ственный реактивъ, осаждаюпцй соли натр!я.

сталлическимъ осадкомъ, а потому въ техъ случаяхъ, если образо­

Пиросурьмянокислый натрiй, Na2H2Sb2O7-|-6H2O,

ваше его не замечается тотчасъ по прилиты реактива, вызываютъ

образуется въ видф б’Ьлаго кристаллическаго осадка (квадратный

появлеше осадка поагёшивашемъ стеклянной палочкой. Для этого

октаэдръ при медленной кристаллизащи) отъ д-Ьйствтя пиросурь-

удобно производить реакщю на часовомъ стеклышке. При сла-

мянокислаго кал!я на соли натр!я:

быхъ растворахъ помешивашя недостаточно—тогда нужно время.

K2HsSb207-|--2NaCl=Na2H4Sb207+2KCl Обыкновенно лишь после J2 часовъ стояния, если осадокъ не

Фреми, который открылъ эту соль, называетъ ее метасурьмя- образовался, можно съ уверенностью заключить объ отсутствии

ною—название едва ли правильное. Сурьмяная кислота, до неко­

торой степени, аналогъ фосфорной кислоты: натр1я. Обращаемъ внимаше, что при открыты натр!я необходимо,

рщо4, Фосфорная кислота. чтобы осадокъ пиросурьмяной соли былъ кристаллическимъ; по

2РН3О4—НаО=Р9Н4О пироФОСФорная квел.

7,

РН3О4—Н2О=РНО метаФОСФорная кпел. образована аморфнаго осадка, не дФлающагося кристаллическимъ

31

SbH3O4, сурьмяная кислота, при етояши, невозможно заключить о присутствии натр!я. Для ко

2SbH3O4—HaO=Sb9H.O7, пиросурьмяная кисл.

SbHa04—HaO=SbHO метасурьмяная кисл. личественнаго определения соль эта неприменима.

31

Натр1евая соль имеетъ несомненно составъ Na2H2Sb2O7, т. е. 0крашиван1е пламени въ желтый цветъ чрезвычайно

кислой соли пиросурьмяной кислоты. Фремп, впрочемъ, употреб­

лялъ назваше мета, только для отлич!я отъ солей обыкновенной характерно для солей натр!я.Поступаютъ какъ указано въ§ 11. Ос­

сурьмяной кислоты (также какъ онъ употреблялъ назвашя оло­

вянная и метаоловянная кислоты). Реактивъ, калшная соль, ве­ вещенный этимъ желтымъ свЬтомъ оранжевый кристаллъ К2Сг2О7,

роятно, имеетъ подобный же составъ. Продуктъ плавлешя се­ кислой хромовой соли кал1я, кажется безцветнымъ, прозрачнымъ;

литры съ сурьмою или рвотнымъ камнемъ, по всей вероятности, бумажка, окрашенная въ красный цветъ 1одистою ртутью, ка­

имеетъ составъ K4Sb2O7 и при обработке водою распадается на

К2Н28Ь2О7 и 2КН0.—Должно заметить, что иногда эти соли раз- жется белою. Разсматриваемое въ зеленое стекло, пламя кажется

сматриваютъ какъ соли метасурьмяной кислоты (формула соли

будетъ 2NaSbO3-|-7H2O) и даже сурьмяной кислоты (Формула орапжевожелтымъ. Реакщя въ высшей степени чувствительна.
I

2NaH2SbO44-5H2O); какъ видно, вопросъ сводится на количество Аммонгй, NHr=19

паевъ кристаллизацшнной воды, опредЪлеше которой въ дан

номъ случай весьма трудно. Обзоръ амм1ачныхъ производныхъ. Излагая далее характеристику

и свойства солей аммошя, здесь бросимъ взглядъ на те соеди­

Пиросурьмянокислый натр!й трудно растворяется въ холодной нены, съ которыми встретимся при анализе. Съ кислотами ам-

и въ кипящей водФ (при 100° 1 ч. соли въ 350 ч. воды). По­ юакъ соединяясь, даетъ амм!ачныя соли. При действш на рас­

творы солеи некоторыхъ металловъ, аммгакъ даетъ амшачную

добно всЬмъ солямъ пиросурьмяной кислоты, при Д’ЬЙСТВШ кис соль, которая соединяясь съ солью металла, образуетъ двойную

соль. Спосооность давать растворимыя двойныя соли съ амм!ач-
лотъ, эта соль разлагается съ выд4лешем.ъ аморфнаго белаго

нымп солямп характеризуетъ металлы: магшй (2-я нодгр. II

осадка сурьмяной кислоты SbH3O4 или кислой калйной соли. группы), соединены закиси железа, марганца, цинка (2-я подгр.

КромФ кислотъ, избытокъ углекислаго кал!я щелочей также 11 группы) нпккеля, кобальта (3-я подгр. III группы) севебпо

медь, кадмгй (IV группа). Кроме такихъ двойныхъ соединений

вредить реакщи (образоваше растворимой двойной соли кал1я и В° и°огоУъ сохранили свойства простыхъ аммгачныхъ

натр!я?). Условия реакщи слФдуклщя: действовать въ нейтраль- солеи, при действш аммхака на соли небольшая числа металловъ

образуются металла ммошевыя соединешя. Это сложные аммошй

номъ или слабощелочномъ растворе. Щелочные растворы уравни- въ которыхъ одинъ или несколько паевъ водорода аммошя за­

мещены металломъ; тате аммонш способны давать солп. Соедп
ваютъ слабой соляной или уксусной кислотой, кислые — едким®

аси'я этп разсматриваются также какъ продукты прпсоедпнешя

калп (амм!акомъ нельзя, пиросурьмяная соль аммош’я трудно рас­ И, къ металлическпмъ солямъ. Такъ, напр., (NH3Hg)aCla илп

Hg2Cla-|-2NH3. Металламмошевыя

соединешя обыкновенно лишь при