Page 30 - Н.Меншуткина - Аналитическая химия. 4-е издание. 1880

10 ВВЕ ДЕНГЕ § 3. § 3. ОБЪЕМНЫЙ АНАЛИЗЪ.

(методы объемнаго анализа). 1) Насыщешемъ основный кисло­ Количество хлористаго натр!я х узнается изъ употребленнаго

тами и обратно (алкалиметр!я и ацидиметр1’я) можно определять для реакщи количества азотнокислаго серебра а по пропорщи

количественно кислоты и основан!я. 2) Метода окисленья и а.58,5

а : х = 170 : 58,5 X =

еозстановленгя допускаетъ определять соединешя, способный ~170

соединяться съ кислородомъ, переходить въ высппя степени окис- Показавъ возможность, по определеннымъ отношен!ямъ между

ленгя (метода окислешя): или обратно изъ высшихъ кислородныхъ частичными весами, доходить до веса реагпрующихъ веществъвъ

соединен!й возстановляться въ низпня или соединяться съ водо- неизвестныхъ случаяхъ, мы переходимъ къ другому требовашю,

родомъ (метода возстановлешя). 3) Метода осажденья осно­ которому необходимо должно удовлетворить при объемныхъ отде-

вана на образовали нерастворимаго соединешя (осадка) изъ двухъ лешяхъ—къ точному определенно величины, которую въ преды-

растворимыхъ; применимость этой методы, какъ видно, весьма дущихъ примерахъ назвали а, т. е. къ точному определен!» упо­

велика. требленнаго для какой-нибудь реакщи количества вещества. На

Какимъ требовашямъ должны удовлетворять эти реакщи? Оне это определеше пмеютъ вл!яше два условия: крепость дЬй-

должны при услов!якъ опыта идти до конца, этозначитъ, что во ствующаго раствора (серной кислоты въ 1-мъ, азотнокислаго

взаимодейств!е должны вступить, а при реакщи произойдти та- серебра въ 3-мъ примере) и точность определена момента кон­

шя весовыя количества соединений, которыя выражаются урав- ца реакщи.

нешями (частичными весами). Возьмемъ для примера реакщю изъ Для производства объемнаго анализа употребляются, какъ го-

каждой группы: ворятъ, титрованные растворы, т. е. так!е, въ которыхъ

весъ вещества, заключающагося въ данномъ объеме раствора,

8H204+2NaH0=Na2S04+2H20.

пзвестенъ. Т и т р о м ъ зовется весъ вещества, раствореннаго

При этой реакщи действительно 98 частей (граммовъ, мплли- въ одномъ куб. сантиметре раствора. Таюе растворы, которые

граммовъ и т. д.) серной кислоты действуютъ на 80 частей (2Х заключаютъ въ литре (1000 куб, сантим.) число граммовъ веще­

40) едкаго натра, производя 142 части сернокислаго натр!я и

ства, выражаемаго его частичнымъ весомъ, зовутся нормаль-

36 частей воды. Значитъ всякое произвольное количество серной н ы и и. Для серной кислоты, напр., нормальный растворъ будетъ

кислоты, положимъ а, будетъ указывать на количество едкаго

заключать 98 граммовъ кислоты въ литре раствора. Десятич­

натра, х, стоящаго въ такомъ отношеши къ а, какъ 98:80, т. е.

ный растворъ заключаетъ въ десять разъ менее, противъ нор-

а : х = 98 : 80 х = мальнаго i ля серной кислоты, напр. 9,8 гр. въ литре. Нормаль­

ные растворы главнымъ образомъ приготовляются для облегчен!я

Тоже и при другихъ реакщяхъ, напр.

вычислешй, что важно тамъ, где имеется сделать мн?го опреде-

2Fe0+0=Fe203 левш. Определите титра раствора совершается различно. Если

16 ч. кислорода соединяются съ 144 ч. закиси железа, обра действующее вещество твердо, можетъ быть приготовлено совер

зуя окись железа: произвольное количество кислорода а указы шенно чистымъ, титръ определяется отвешивашемъ этого веще­

ваетъ количество закиси железа х по уравнешю: ства и растворешемъ въ определенномъ объеме воды. Напр. 1 гр.

а : х = 16 : 144 х а.Ш щавелевой кислоты растворенъ въ 250 кубпческ. сантим, воды—

"16~ титръ раствора будетъ -°°° и' г’

250 — 4 м. г.; въ каждомъ куб-

AgN034-NaCl=AgCl+NaN0 3 сан. раствора приходится 4 миллиграмма щавелевой кислоты. Еслп