Page 210 - Н.Меншуткина - Аналитическая химия. 4-е издание. 1880
P. 210
192 IV ГРУП. ЧАСТНЫЯ РЕАКЦШ. § 77.
§ 77. ртуть, солп окиси. 193
выше: эти реакщй (особенно д’Пйстгие SnCl2), а также образова этихъ соединений отличаетъ ихъ отъ соответствующихъ соедине
nie хлористой (и сернокислой) ртути и чернаго амиднаго соедине- на! закиси. Составь этихъ соединешй впденъ изъ уравнешй.
гпя—наиболее характерный реакщй на закись ртути.
§ 77- Соли окиси ртути. Для солей окиси ртути исход- HgCl2+2NH3=(NH2Hg)ClH-NH4Cl
нымъ соединешемъ служить хлорная ртуть (сулема). Раствори Hg(N08)2-h2NH3=(NH2Hg)N03+(NH4)N03
мостью этого соединешя въ воде особенно отличаются соединешя
См. также § 15.
окиси ртути отъ закисныхъ соединен^ (хлористая ртуть Hg2Cl3
нерастворима). Азотнокислая соль образуется при д-Ьйствш из Сернистая ртуть, HgS. Сернистый водородъ въ раство
бытка азотной кислоты на ртуть (при нагр-Ьваши). Кроме того, ре хлорной ртути пли азотнокислой соли сначала даетъ белый
какъ уже было упомянуто, соли окиси ртути легко образуются осадокъ, который потомъ, переходя чрезъ желтый, оранжевый,
изъ солей закиси ртути. При действш высокой температуры, делается наконецъ чернымъ. Сначала образуются двойныя соеди
большая часть солей разлагается; только хлорная, бромная и нешя, HgCl2, 2HgS или Hg(NO3)2, 2HgS, белаго цвета, которыя
юдная ртуть при нагр-Ьваши улетучиваются безъ разложешя. при продолжительномъ действш сернистаго водорода или серии
При дfcflCTBin возстановляющихъ веществъ соли окиси ртути пе стаго аммошя переходятъ въ-черную сернистую ртуть. Полное
реходятъ въ соли закиси. При количественномъ анализе обыкно- осаждеше сероводородомъ сернистой ртути изъ кислаго раствора
венно изъ хлорной ртути получаютъ нерастворимую въ воде полу- достигается только въ такомъ, который сильно разбавленъ водою.
хлористую ртуть. Одна изъ такихъ реакщй возстановлешй, д!й- Сернистая ртуть нерастворима въ азотной кислоте при кипяче-
CTBie хлористаго олова, SnCI2, уже раздана (см. § 75).
нш (характерный призпакъ). Царская водка растворяетъ серни
Въ количественномъ анализ! (ртуть обыкновенно определяется стую ртуть при нагреваши; получается хлирная ртуть. Серни
въ виде хлористой Hg2Cl2) употребляютъ для той же цели Фос
фористую кислоту; реакщя идетъ или прямо съ хлорною ртутью стая ртуть въ сернистомъ калie (и натр!е) въ присутствш едкихъ
пли съ другою солью (въ растворе въ воде или азотной кисло щелочей растворяется (сернистый аммошй не растворяетъ ея). На
те) ВЪ присутствш соляной кислоты. Фосфористая кислота пере-
ХОДИТЪ ВЪ Фосфорную. г воздухе сернистая ртуть не окисляется (употребляется для коли-
чественнаго определенья ртути). Применеше къ анализу и част
PH3O3+2HgClJH-HJO=:Hg2C]2+PH3044-2HCl
ности относительно осаждешя сероводородомъ и действ!я азотной
Реакцш солей окиси ртути. Окись ртути, HgO (гидра кислоты приведены въ §§ 72 и 76.
та не даетъ). Ъдкое кали въ соляхъ ртути осаждаетъ бурый оса
1одная ртуть, HgJ2. 1одистый кал!й осаждаетъ красный
докъ основной соли, которая при дальнейшемъ прибавлеши реак
осадокъ 1’одной ртути, въ избытке реактива легко растворяется,
тива переходить въ желтую окись ртути (въ избытка реактива
образуя двойную растворимую соль, HgK2J4.
осадокъ не растворяется). Въ кисломъ растворе осаждеше ве
В ы д е л е н i е ртути изъ соединешй окиси, также харак
полное; въ присутствш амм!ачныхъ солей получаются б'Ьлые осад
терныя реакцш описаны въ начале § 76, указываемъ и здесь на
ки амидныхъ соединен^ ртути (см. ниже). Окись ртути, при на-
реакщю SnCl2.
каливаши, разлагается на ртуть и кислородъ.
Амидныя соел и н е н i я (окисныя). Амм1акъ и углеам- Закись и окись ртути, находясь вместе, легко узнаются
по разлишю свойствъ хлористыхъ соединешй Hg2Cl2 и HgCl2; со
мшчная соль осаждаютъ изъ растворовъ солей окиси ртути 64-
ляная кислота осаждаетъ соли закиси, не осаждаетъ солей окиси.
лые осадки нерастворимыхъ въ воде амидныхъ соединешй. Цветъ
13
