Page 207 - Н.Меншуткина - Аналитическая химия. 4-е издание. 1880

I

190 IV ГРУП, частный реакцш. § 76. §76. РТУТЬ. СОЛИ ЗАКИСИ. 191

переходить въ соль окиси, другая половина даетъ металлическую хлорную ртуть (растворяется). Соляная кислота действуетъ та­

ртуть: такое разложеше сводится на дШтв!е высокой темпера­ кимъ же образомъ, но при этомъ выделяется металлическая ртуть.

туры, нагреванье или иногда даже кипячеше съ водою. Некото­

Облитая воднымъавипакомъ хлористая ртуть чернеетъ(см. выше).

рый соединешя, каковы напр. закись ртути, юдистая ртуть, весь­

Примкнете этого соединешя къ отдаленно закисныхъ соединешй

ма быстро показываютъ подобную реакщю.

ртути изложено въ § 73.

ng2v— ngv-f-ng ng2J2=iigJ2-]-iig Сернистая ртуть (закиси) Hg2S неизвестна. Сйроводо-

При нагреванш съ азотной кислотой, или при действш хлора родъ въ соляхъ закиси ртути даетъ черный осадокъ, представлю >-

соли закиси ртути переходятъ на цело (безъ выд'Ьленш метал­ шдй смесь сернистой ртути, HgS, и металлической ртутп.

*
ть
*
лической ртути) въ соли окиси ртути. Для открытая ртути при анализ важно разсмотр свойства

этого осадка. При кипяченш съ крепкой азотной кислотой, обра­

л
*
*
*
Hg2Cl24-Cl2=2HgCl зуется блое соединение (осадокъ бетъ), нерастворимое въ
2
азотной кислот 2HgS. Hg(NO4)r Въ царской водк осадокъ
,
*
*

Въ ряду соединешй закиси ртути неизвестно некоторых!., напр. растворимъ, образуется хлорная ртуть. При д^йствЫ многосЬр-

нистыхъ соединен!?! амзкшя или щелочныхъ металловъ, . метал-

сернистаго соединешя, Hg2S, и синеродистаго, Hg2 (CN)2. При лическая ртуть, находящаяся въ осадк переходитъ въ с*рни-

*
,

попытке получить эти соеди :нен!я образуются ОКИСНЫЯ соединешя СТУЮ Р'ГУТЬ (РтУть пРямо соединяется съ с*рой). Если прп ана­

* *
лиз соли закиси ртути осаждены с*роводородомъ, поел обра-
HgS и Hg (CN)2 и выделяется металлическая ртуть. ботки осадка сернистымъ аммонтемт невозможно уже открыть

Реакщй солей закиси ртути. Закись ртути, Hg2O (г 0-| солей закиси (получилась с*рнистая ртуть, окисное соединеше

ртути). Если на растворы солей закиси ртути действовать с*р-

дратъ неизвестенъ). Ъдшя щелочи даютъ черный осадокъ закиси нистымъ аммошемъ, смотря по количеству употребляемаго реак-

ртути, которая легко распадается на кислородъ и ртуть, уже прн тива и по составу его,|Шзадокъ пли заключаетъ или не заклю-

*
*
*
I чаетъ (прп избытк мнотосрнистаго аммошя и нагрваши) ме­
слабомъ нагреваши.

таллической ртути. Друпя свойства осадка, основанный на свой-

Амидныя соединенгя. Амм1акъ даетъ съ солями заки- ствахъ HgS, изложены при соляхъ окиси ртути. Изъ вышеска-

заннаго понятно, что при систематическомъ ход® анализа, сое-

си ртути (растворимыми и нерастворимыми) нерастворимыя амид­ динешя закиси ртути необходимо удалить изъ раствора до осаж­

ныя соединешя, характерный по черному цвету. Реакцш образо-1 дешя с*роводородомъ, иначе нельзя будетъ сполна отделить

*
ртуть въ вид сернистой ртути (см. § 72, б), соединешя закиси
ваша и составъ соединен!й видны изъ уравнен!й: ртути удаляютъ осаждешемъ соляною кислотою (см. § 83).

Hg2Cl2+2NH3=(NH2Hg2)Cl+NH4Cl истая ртуть, HgJ2, и хромовокислая соль

(Hg,)(N03)I+2NH3=(SH2Hg2)N0.+(NH4)N0 з Hg2CrO4, характерный соединешя. 1одистая ртуть получается при

дййствш юдистаго кал!я, въ виде зеленоватаго осадка- Легко

Эти амидныя соединешя весьма непрочны: первое уже на воз­

переходить (съ выд’Ьлешемъ ртути, осадокъ сереетъ) въ шдную

духе теряетъ амм)акъ и опять даетъ каломель, второе особен®

ртуть HgJ2. Хромовокислая соль образуется осаждешемъ раство-

при избытке амм!ака легко разлагается съ выделешемъ ртути i

ровъ солей закиси ртути хромовокислымъ кал: представляетъ

образовашемъ соли окиси.

кирпичнокрасный осадокъ (см. § 41)

Хлористая ртуть, Hg2Cl2. Соляная кислота и раствори-

Сернокислая соль, Hg2SO4, трудно растворима въ во

мне хлористые металлы даютъ въ соляхъ закиси ртути криста!-

де. Образуется въ виде белаго крпсталлическаго осадка при осаж-

личеыНй белый осадокъ хлористой ртути. Соединеше въ воде вз|

денш солей закиси ртути серною кислотою (или растворимою се]

растворимо, также и въ слабыхъ минеральныхъ кислотахъ. Пн П№НР11П1П

кипяченш съ азотной кислотой пли царской водкой переходить bi Г Характерный реакцш выд^лешя металлической ртути описаны