Page 13 - Н.Меншуткина - Аналитическая химия. 4-е издание. 1880

VIII

Высказавъ характеръ, которымъ должны обладать прак­

тически заняпя по аналитической химш для того, чтобы

они имъли действительно педагогическое значеше. не-

обходимо достаточно самостоятельное отношеше занима­

ющегося къ изучаемому предмету, что только достигает­

ся хорошей подготовкой изъ неорганической химш, не

по числу изв'Ьстныхъ отдФльныхъ фактовъ, но по соз­

нательному лониман1Ю важн'Ьйшихъ. Аналитическая хи- ОГЛАВЛЕШЕ.

Min, какъ прикладная часть химш, дФлаетъ односторон-

нш выборъ фактовъ, а потому, рядомъ съ занят!ями по CTP.

1

аналитической химш, не должно упускать изъ виду чте- Введете

шемъ пополнять св'Ьд’Ьнш и возможно всесторонне зна­ 1. Предметъ аналитической хиюи. 2. Качественный ана­

лизъ: реакщи; услов!я реакщй; поверочные опыты, комои-

комиться съ изучаемыми соединетями. нировате реакщй. 3. Количественный анализъ. Весовой

анализъ: прямое определете; косвенное определете; опре-

Н. Меншуткинъ. деленте изъ разности.. Объемный анализъ. 4. Система из-

ложешя. 5. Планъ практическихъ занятой.

С.-Петербургъ.
ОТД'ЬЛЪ I. МЕТАЛЛЫ.

12 1юля 1871 г.

6. Раздаете металловъ на группы 19

Первая группа металловъ: калпй, натрЫ, аммотй 21

Т. Щелочные металлы и соединешя ихъ.

Обыля peavuiu. 8. Кпслыя виннокислыя соли: свойства;

услов!я реакщи. 9. Хлороплатинаты: услов!я реакщи. 10.

Кремнефтористоводородный, сернокислыя и др. соли. 11.

Окрашиваше пламени; летучесть солей; производство опы­

та. 12. ИзслКдован1е цветнаго пламени.......................... • 23

Частныя реакцги. 13. Калтй, 14. Натртй, lo АммоЮй:

реакщи солей аммошя; выделен!е и реакщи амм!ака. 16

Систематически ходъ качественнаго анализа металловъ

первой группы.............................................................................. 33

Определенья и отделенья. 17. Весовое определеше: въ

виде с'Ьрнокислыхъ солей, хлороплатпнатовъ и т. д. 18.

Объемное определеше щелочей и аммтака. 19. ОтдКлешя;

косвенный определения................................................................ 41

Приложен. 20. РубидШ, цезШ, литы. Анализъ соеди­

нений щелочныхъ металловъ, встречающихся въ природе.

Употреблеже соединений щелочныхъ металловъ при анализе. 48

Вторая группа металловъ: oapiil,стронций, кальщй, магюй.

21. Определеюе подгруппъ.................................................... 51

Первая подгруппа: барш, кальщй, стронщй..................... 53

Обгиля реакыли. 22. Сернокислыя соли: растворимость

въ воде; OTHOineHie къ кислотамъ; къ углекислымъ солямъ

щелочныхъ металловъ; къ смеси углекислаго и серноки-