Page 39 - Основные_понятия_химии

;разъ тяжелѣе водороднаго атома (0=16). Дѣй-
ствителы-іо оказывается, что надо принять эту
іюсдѣднюю цифру; опредѣляя, при помощи
всесторонняго изученія, величину частицъ
множества различныхъ кислородныхъ соеди­
нений, находимъ, что частичныя количества
всѣхъ (кислородъсодержащихъ)тѣлъ никогда
не закшочаютъ этого элемента менѣе 16 ча­
стей по вѣсу (т. е. всегда содержать его
:по -меньшей мѣрѣ въ 16 разъ болѣе того,
гчѣмъ сколько вѣситъ наша единица, водо­
родный атомъ); такимъ образомъ н а и м е н ь ­
ш е е о т н о с и т е л ь н о е в ѣ с о в о е к о л и ­
ч е с т в о в с т р ѣ ч а ю щ е е с я в ъ с о с т а в ѣ
частицъ (а это и есть вѣсъ атома) у кисло­
рода іравняетоя 16 (0 = 16). Между водоро-
домъ и кислородомъ химическое соединеніе
происходить сталобыть не въ простѣйшей
пропорціи одного атома на одинъ, но въ
:пропорціи кратной, 2 атома водорода на 1
атомъ кислорода (1X2+16=18).
Такимъ образомъ, изучая реакціи нахо-
дятъ и для многихъ другихъ химически-
■сложныхъ веществъ частичныя количества,
а по составу частицъ судятъ о величинѣ
атомовъ, подобно тому какъ это только-что,
указано для кислорода, Оказывается, что
атомъ многихъ элементовъ, въ своемъ про-
■стѣйшемъ водородномъ соединеніи, связы-